《化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐 复分解反应的条件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐 复分解反应的条件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐,复分解反应的条件,教学目标,1. 理解复分解反应的概念。 2. 掌握酸和碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生复分解反应的条件。(重点） 3. 能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。（重点） 4. 能从微观角度认识酸、碱、盐之间发生 复分解反应的本质。 5. 知道部分酸、碱、盐的溶解性。,知识回顾,复分解反应：由两种化合物互相交换成分 ，生成 另外两种化合物 的反应。 表达式：AB + CD AD + CB 特点：化合物之间交换成分，化合价不变（反应前后元素化合价不变）。 +1 -2 +2 -1 +1 -1 +2 -2 如: Na2CO3 + Ca(
2、OH)2 = 2NaOH + CaCO3,2、写出下列反应的化学方程式并指明其中哪些是复分解反应：,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,其中属于复分解反应的有,探索新知 完成实验11-3填写P75表格：,有少量蓝色絮状沉淀产生,有白色沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2,讨
3、论分析,1.上述两个反应是否属于复分解反应？ 观察到的现象有何共同之处？,是,都有沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ 中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,是,水,有气体生成,回忆：,归纳,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才可以发生。,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？,
4、让我们从微观的角度来看一下这些反应：,记忆口诀： 酸全溶 碱可溶钾、钠、钡、钙、铵； 钾、钠、铵盐都可溶； 硝酸盐遇水无影踪； 氯化物不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐溶钾、钠、铵。,溶解性表 P114附录I部分酸、碱、盐溶解性表（室温）,比一比看谁记得准 下列物质常温下哪些是沉淀？,BaSO4 Cu(OH)2 AgCl CuCl2 BaCO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3,（）,（）,（）,（）,（）,（）,（）,（）,练习巩固,碳酸钠溶液和氯化钙溶液 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 氢氧化钾溶液和盐酸 KOH + HCl = KCl +H2
5、O 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液不反应，能共存 碳酸钾溶液和盐酸 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ,实验探究,能反应,不能 反应,能反应,能反应,有水生成,无水、气体或沉淀生成,有CO2气体生成,有BaSO4沉淀生成,课堂小结,1、盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(重点） 拓展对反应物要求：有酸溶酸，无酸溶水。 2、复分解反应包括五种类型：(可举例说明) （1）酸 + 碱 盐 + 水 （2）酸 + 盐 新酸 + 新盐 （3）碱 + 盐 新碱 +
6、 新盐 （4）盐 + 盐 新盐 + 新盐 （5）金属氧化物 + 酸 盐 + 水,作业,1.完成导学案里的作业。 2.P76物质分类. 3.思考：医院里做胃镜检查时常用到“钡餐”，含有硫酸钡，能否用碳酸钡代替硫酸钡？（提示：可溶性钡离子会造成胃粘膜急性中毒）,NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,无,K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,
