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1、,课题2 酸和碱的中和反应,1.知道酸和碱之间发生的是中和反应,2.了解中和反应在实际中的运用,3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？,同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？,可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。,那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？,酸和碱之间的反应,补充实验：在一支装有少量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。,结论：u(OH)2和水之间没有发生反应；u(OH)2 和
2、稀盐酸确实发生了反应。,用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？,【活动与探究】,问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？,【活动与探究】,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,既没有剩余的碱，也没有多余的酸。,刚好或恰好无色,HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,一、中和反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,中和反应的实质,
3、中和反应的实质： H+OH-=H2O,1、改变土壤的酸碱性,二、中和反应在实际中的应用,2、处理工厂的废水,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,主要成分氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3、用于医药,1、溶液的酸碱性如何来试验？ 2、溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？,想一想,溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在 014之间,pH的范围通常在014之间,pH=7时，溶液呈中性,pH7时，溶液呈酸性,pH7时，溶液呈碱性,三、溶液酸碱度的表示法pH,测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸
4、显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。,标准比色卡,pH试纸,pH试纸检测溶液的pH值,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L,2 1,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化的曲线图如下 ：,10,11,12,9,8,7,6,5,4 3,当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄
5、、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。,化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。,了解溶液的酸碱度有重要的意义,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,溶液酸碱度对头发的影响,溶液酸碱度对头发的影响,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液
6、应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。,1.判断正误： （1）我们平日所说的调味品盐就是化学上的盐。（ ） 提示：厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠，而化学上所指的盐是一类化合物的名称。 （2）因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸（盐酸）过多症。（ ） 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。,（3）如果向酸性溶液中不断加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，直到等于14。（ ） 提示：向酸性溶液中加水，酸性减弱pH变大，但不会大于或等于7。 （4）测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中。（ ） 提示：将pH
7、试纸浸入待测液，会使待测液受到污染。,2.下列反应属于中和反应的是（ ） A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应。B项中是NaOH（属于碱）和硫酸（属于酸）反应，生成Na2SO4（属于盐）和水，故该反应属于中和反应。,3.现有50 mL pH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ） A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液 【解析】
8、选A。pH=8的溶液是碱性溶液。向其中加入pH=14（碱性），pH=7（中性）的溶液都不可能将碱性溶液变为酸性溶液。所以必须向pH=8的溶液中加入pH小于7的溶液（即酸性溶液），才有可能将溶液变成酸性。若要将溶液变成pH=3的酸性溶液，必须加入pH3的溶液。,4.日常使用的洗发剂和护发剂都有一定酸碱度，若使用不当，就会对头发造成损害。 （1）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂pH略大于7，则洗发剂显_性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显_性。 （2）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用_剂，后用_剂。,【解析】pH7的溶液显碱性，pH7的溶液显酸性；
9、根据题目所给的信息可知弱酸性有益于头发健康，故先用洗发剂，后用护发剂。 答案：（1）碱 酸 （2）洗发 护发,1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应在实际生活中的应用广泛。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH 7，溶液为碱性。 3、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。,知识点一、中和反应,C,【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无
10、色变成红色,经 典 例 题,知识点二、溶液的pH,C,【典例2】生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ） A肥皂水 B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥,1.判断下列化合物属于盐的是（ ） A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4 D.NH4Cl E.Na2CO3 2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,B,DE,3.由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ） A.二种 B.三种 C.四种 D.五种,C,
11、4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：,由此判断： （1）酸性最强的物质是_。 （2）能使无色酚酞溶液变红色的物质是_ (填一种物质即可)。 （3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。,柠檬汁,肥皂水,属于,6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸
12、前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。,酸,中,【实验验证】,红,酸性或中性,【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号）。 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。,OH-,有气泡产生,方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。,Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2,宁可千日慎重，不可一时大意。,
