《化学人教版九年级下册教学设计化学酸和碱的中和反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册教学设计化学酸和碱的中和反应（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标,知识与技能 1、知道酸和碱能发生中和反应； 2、了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 1、通过自主探究，培养同学们发现问题.解决问题的能力和动手能力； 2、通过讨论交流，培养同学们收集处理信息的能力和良好的学习习惯； 情感态度与价值观 1、进一步增强学习化学的兴趣； 2、培养同学们实事求是的科学精神； 3、体会化学与社会的密切关系，增强同学们对社会的责任感。 重点、难点 中和反应的理解和应用,酸 (H+ + 酸根离子）,2.酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞溶液,红,不变色。,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,3.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水
2、反应直接制得。,NaOH、 Ca(OH)2等,Ca(OH)2,生石灰,4. 碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞溶液变 色。,蓝,红,碱（OH- + 金属离子）,温故互查：,胃酸的主要成分是盐酸,【关注生活】,通常需要服用含有氢氧化铝等药物来缓解胃酸过多引起的疼痛，为什么？,洗发剂呈碱性，护发剂呈酸性。为什么洗头时，要先用洗发剂，后用护发剂？,探究：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？,无色酚酞,红,盐酸,无,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.
3、 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,结论：酸和碱能发生反应,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中电离出离子,H2O,NaCl,+1 -1,结合刚才所学到的知识，请你写出 H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应 盐酸和熟石灰反应的化学方程式,小试牛刀,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 H2O,讨论,下列反应有何共同特点？,HCl +NaOH = NaCl + H2O,2HCl+Ca(OH)2=,CaCl2 + 2H2O,H2SO4+2NaOH =,N
4、a2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,结论：HCl + NaOH NaCl + H2O,中和反应:,碱,酸,盐,水,+,+,中和反应的实质:,H+ + OH- H2O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,Na+ 和Cl- 不变,基本反应类型？,问题：生成盐和水的反应都是中和反应吗？,C,下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O
5、3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,形成知识,定义：酸 + 碱 = 盐 + 水,实质：H+ + OH- = H2O,基本反应类型：复分解反应,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO +
6、 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸,D,学完“中和反应”的知识，想一想在生活中有哪些关于中和反应的应用？,中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,胃酸的主要成分是盐酸,【关注生活】,通常需要服用含有氢氧化铝等药物来缓解胃酸过多引起的疼痛，为什么？,洗发剂呈碱性，护发剂呈酸性。为什么洗头时，要先用洗发剂，后用护发剂？,学完本节课， 你有什么收获？,
