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1、第十一单元 盐 化学,实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,（P87-88）,粗盐的提纯,实验探究,一、粗盐的提纯,（一）选择实验用品：,1溶解仪器：,2过滤仪器：,3蒸发仪器：,4其他实验用品：,托盘天平、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 量筒（50mL）、 胶头滴管,铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、 玻璃棒）,蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒）,粗盐、水、火柴,（二）【实验步骤】,分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。,(1)溶解,（P87-88）,粗盐的提纯,用托盘天平称取100 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有20 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食
2、盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。,(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?,（3）蒸发,把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，,2.5,7.5,用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,（P87-88）,粗盐的提纯,（三）【讨论与交流】,(4)计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,1 能
3、否采用降低溶液温度的方法使盐溶液分离提纯？,2 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？,不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。,7.5,6.8,90.1%,（P87-88）,粗盐的提纯,（1）造成产率过高的可能原因：量水时俯视量筒；倒水时不洒出等。,（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,3有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？
4、他们应如何进行下步操作？,过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。,（P87-88）,1粗盐提纯包括 、 、 和计算产率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是 、 、 、 。,2过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的 原因是 ， 蒸发时待蒸发皿中 时， 便停止加热。,对应练习：,粗盐的提纯,搅拌，加快粗盐溶解,引流,搅拌使滤液受热均匀,转移固体,溶解,过滤,蒸发,（P87-88）,粗盐的提纯,小红同学在家做“粗盐的 提纯实验”，对其做法的认识中
5、，错误的是（ ） A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动 B.溶解时用筷子搅拌加快溶解速率 C.用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物 D.实验时不用一次性塑料做成的杯子保护环境要从身边小事做起,解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只能将不溶性固体杂质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质除去。因此过滤后的液体仍为混合物。,C,物质的除杂,3用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？,4物质的除杂，又叫做物质的提纯，其目的是将混合物中的少量 除去，得到较纯净的物质。,回
6、顾粗盐的提纯相关知识， 思考并讨论如下问题：,5物质除杂遵循三个原则：是提纯过程中不能增加新的 ；是不减少被提纯物质，即所加试剂只与 反应，而不与 反应；是易分离。,物质的除杂,例：某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。 （1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。 （2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。,根据流程图回答：（1）操作的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；,（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ； （3）加入的试剂B是 ，目的是 ； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。,过滤,碳酸钠（或Na2CO3）,碳酸钙（或CaCO3
7、）,2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCl,盐酸,除去过量的NaOH和Na2CO3,搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅,物质的除杂,小结：关于物质的分离、除杂、提纯。,1.原理：利用杂质与要提纯物质的化学性质或物理性质的差异，选择一定的方法，将杂质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存在状态并分离除去。,2.基本方法：（1）物理法：如过滤、结晶（包括蒸发结晶、降温结 晶）等。P73 （2）化学法：如气化、沉淀、转化等。,2417,物质的除杂,下列各选项中，括号内的物 质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ） A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B.Cu粉中混有Fe粉（
8、盐酸） C.H2中混有CO2（NaOH溶液） D.FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）,解析：A选项中AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，引入了新的杂质。B选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目的。C选项中NaOH溶液能吸收CO2气体，也能达到除杂的目的。D选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去杂质的目的。,A,2014.4.16(5),1.粗盐提纯： （1）溶解：用 称5g粗盐，用 量取10mL水，溶解时玻璃棒的作用是 。 （2）过滤：过滤时玻璃棒的作用是 ，如果滤液仍然比较浑浊，应该 。 （3）蒸发：此时玻璃棒的作用是 。 （4）计算产率：溶解粗盐Xg，提取精
9、盐y g，产为 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 2.在实验室准备做粗盐提纯的实验，其中过滤操作需要的仪器是（ ） A. B. C. D.,天平,量筒,搅拌，加快粗盐溶解,引流,再过滤一次,搅拌使滤液受热均匀,y/x100%,转移固体,A,3.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确 的是（ ） A.为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐,B,（P53）,4.（重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列 实验中，不宜使
10、用稀盐酸的是（ ） A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 5.下列除杂方法正确的是（ ）,C,【解析】本题主要考查物质除杂的方法。除杂的原则是除去杂质而又不能引入新杂质。通过灼热的铜网能使氧气和铜反应生成氧化铜，但杂质二氧化碳和铜不反应；硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银单质，过滤除去银即可；氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，引入了新杂质氯化钠；二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应。,B,6.（广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的 杂质（填化学式）： （1）铜粉（锌粉）： ； （2）二氧化碳（一氧化碳）： ； （3）盐酸（硫酸）： ； （4）硝酸亚铁（硝酸银）： 。,【解析】本题考查混合物的分离及除杂问题。（1）在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸反应，而锌排在氢的前面，可以与酸反应，故可以加入稀酸或可溶性铜盐，将杂质溶解；（2）利用CO的还原性，与某些金属氧化物反应即可；（3）要除掉硫酸根离子应该加入可溶性钡盐，但不能生成新杂质，只能加入BaCl2；（4）在金属活动性顺序表中铁排在银的前面，可以加入Fe把银离子除掉且不增加新的杂质。,HCl(或H2SO4,CuSO4等),CuO（合理答案均可）,BaCl2,Fe,实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,本课至此结束,合作愉快！,再见！,
