《化学人教版九年级下册复分解反应专题复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册复分解反应专题复习（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应的复习,复习目标：,1.掌握复分解反应的定义和发生的条件 2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应，及解决物质的共存、鉴别、除杂等问题,一 复分解反应,1、定义： 复分解反应是指由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。 2、 特点：是“双交换、价不变”。即两种化合物相互交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 3、 表示： ABCD=_。,互相交换成分,ADCB,反应物能溶于水或酸，生成物中有_或 _或_。 拓展 复分解反应的实质是离子之间的反应。在溶液里，如果反应物的离子之间能结合成水或气体或难溶性物质，则该反应能进行下去，否则反应就不能发生。,4、 复分解反应发生的条
2、件,沉淀,气体,水,复习实验：盐酸除铁锈、碳酸钠与盐酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化钠与硝酸银的反应 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,观察与思考: 它们是哪些物质间的反应?,观察得出： 酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 （酸碱中和反应） 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 盐 新盐 + 新盐 盐 + 碱 新盐 + 新碱,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（可溶）,归纳提升 判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物
3、要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。,AgCl,BaSO4,二 复分解反应的应用,题型1.判断两种化合物能否反应,下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) AHCl和Ca(OH)2 BNa2CO3和H2SO4 CAgNO3和BaCl2 DKCl和CuSO4,解析 KCl和CuSO4互相交换的结果，没有沉淀、水或气体产生，所以不能发生复分解反应。,D,题型2.离子共存 （1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A. Na+ Cl- OH - B. K+ Ca2+ CO32- C. H+ Cl- CO32- D. Na+ Fe3+ OH （2）下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A. Cu2+ SO42- Na+ OH - B. K+ Na+ CO32- Cl- C. K+ Fe3+ NO3- SO42- D. Na+ Cl- K+ NO3-,A,D,题型3.物质的鉴别 用下列方法鉴别各组无色溶液，能达到目的的是( ),D,题型4. 除杂,D,小结:,除杂的方法有多种，包括物理方法和化学方法，在利用化学方法除杂时要注意： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应 2.不引入新的杂质 3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量,谢谢指导,
