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1、第十单元 酸和碱,山泉镇中心学校 武学义,考点1 酸碱指示剂 1.概念：能跟_起反应而_的物质。 2.指示剂在不同性质的物质中的颜色,酸或碱的溶液,显示不同颜色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,考点2 酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途,HCl,H2SO4,无色液体,无色液体,有刺激性气味,无味,有白雾,无明显现象,易挥发,难挥发,无,有,金属除锈、制造药物、 胃液中的盐酸帮助消化等,金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等,2.浓硫酸的稀释(如图所示),(1)操作：一定要把_加入到_，以防止_ _。 (2)玻璃棒的作用：搅拌，使_。,浓硫酸,水中,浓硫酸溶,于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅
2、,热量及时散失,3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_ 铝和稀硫酸：_ (3)与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸：_ 氧化铁和硫酸：_,变红色,不变色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(4)与碱反应，例如： 盐酸和氢氧化铜：_ 硫酸和氢氧化钡：_ (5)与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：_ 硝酸银和盐酸：_,2HCl+Cu(OH
3、)2=CuCl2+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,【思考感悟】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸
4、反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。,考点3 碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色粉末状固体,极易溶于水，并放出大量的热,微溶于水，溶解度随温度升高而降低,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,易吸收水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,(1)做气体干燥剂 (2)去除油污,(1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤,2.碱的化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例
5、如： 澄清石灰水中通入二氧化碳： _。 氢氧化钠固体暴露在空气中： _。,变蓝色,变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应： _。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液： _。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，
6、而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,考点4 酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_作用生成_的反应。 (2)实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,(3)应用： 改良土壤：农业上用_改良酸性土壤； 处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_； 用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO
7、4+2H2O,碱性物质,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,2.溶液酸、碱度的表示方法pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中_和_是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,pH试纸,pH,增强,增强,(3)测定溶液pH的方法。 在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用。 了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
8、土壤中生长。 测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。 测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,5.6,5.6,【甄别判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。,3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。
9、( ) 提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。,考点1 溶液的酸碱性与酸碱度 【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等 1.(怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( ) A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液,【解析】选A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点： (1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液
10、都不变色。 (2)烧碱溶液显碱性。 (3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液变色，故选A。,2.(泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( ) A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯,【解析】选C。本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是pH5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植。,3.(肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：,已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一
11、点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( ) A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 【解析】选A。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中pH的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的pH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。,考点2 酸的性质和用途 【高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等。,4.(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C
12、l-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ),A. B. C. D.,【解析】选D。本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。中，紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在。中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。中，测溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关。故选D。,5.(无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是( ),A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液,【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所
13、发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点： (1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。 (2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。 (3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。,6.(佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答： (1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_(填离子符号)。 (2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_ (填化学式)。,(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。 (4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为_。 (5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。,【解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟悉的酸(醋酸)与常见的酸(如盐酸)相结合来解题。 (1)可溶性酸都能解离出共同的离子H+。(2)胃液中的酸为盐酸。(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸
