《化学人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构（第二课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构（第二课时）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题二 原子核外电子的排布,知识链结： 1、原子是由哪些微粒构成？它们怎样构成原子？ 2、原子核外电子的运动与宏观物体的运动有什么不同？ 3、在多个电子的原子里，电子是怎样运动的？,在多个电子的原子里，电子是分层运动的， 核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布,核外电子的排布,1、什么是电子层?,答：核外电子运动的区域,2、什么是核外电子的分层排布？,答；电子在不同的电子层内运动,3、核外电子的分层依据：各电子的能量不同 电子能量越低，离核越近,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）,核外电子的排布规律,电
2、子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个电子（如果第一层为最外层不超过2个电子） 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,核外电子的分层排布可用原子结构示意图来表示,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图及各部分表示的意义,弧线表示,弧线上的数字表示,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,1、元素的原子结构示意图排列有什么规律？,2、上面的元素中， 金属元素
3、： 非金属元素：,横行电子层数相同的各元素的原子按原子序数递增排列；最外层电子数相同的按电子层由上而下的递增排列。,锂、铍、钠、镁、铝。,其余。,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于或等于4 （氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,不易得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质由原子最外层电子数决定,小结,金、少、失阳,非、多、得阴,结构稳定性质稳定,化学性质,结论,形成粒子,阳离子,阴离子,原子,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原
4、子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,下列五种微粒中易失去电子的是 ；易得到电子的是 ；原子化学性质比较相似的是 ；属于同种元素的是 ；属于稳定结构的是 ；属于稀有气体原子的是 。,A B C,D E,AD,E,A、D,A、B,B、C,C,二、离子,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,下面以
5、氯化钠的形成为例,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,离子带电荷的原子（或原子团）,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,常见原子团有（铵根）NH4+ ；（氢氧根） OH- ；（硫酸根） SO42- （硝酸根） NO3- ； （碳酸根） CO32-,1、到目前为止构成物质的微粒有那些？,原子、分子、离子,2、物质与其构成粒子之间有什么关系？,元素 组成 纯净物 构 成 离子 得失电子 原子 构 成 分子,构成,质子数相同的一类原子的总称,宏观概念 微观概念,构成,书写离子的方法及离子符号表示的意义,Mg2+,Cl-
6、,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子符号的意义： Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,3、离子形成、书写、意义,课堂练习,1.如图所示,A B C,D E,(1)已达稳定结构的粒子是(填序号，下同) ； (2)表示金属原子的是 ;表示稀有气体原子的是 ; (3)表示阳离子的是 ;表示阴离子的是 ； (4)在化学反应中易得电子的粒子是 ； (5)表示同一种元素的粒子是 ；,ACE,B,A,C,E,D,DE,(1)当所示粒子表示原子时，x 10(填“”、“=”、“”) (2)当x 10时 ，所示粒子表示 （填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）常见符号有 、 、 等。 (3)当x 10时，所示粒子表示 ，常见符号有 、 等。,2、如图所示,=,阳离子,Na+,Mg2+,Al3+,阴离子,O2-,F-,谢谢合作！,
