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1、第九单元溶液复习课,贵港市覃塘区覃塘镇一中 叶小滨,第九单元要点、考点聚焦：,1.理解溶质、溶剂、溶液的概念；区分溶质、溶剂。 2. 理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。 3. 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。 4.了解混合物分离的方法。 5.理解溶液中溶质的质量分数的计算。 6.了解有关溶液的配制。,1.理解溶质、溶剂、溶液的概念；区分溶质、溶剂。,判断溶液的依据：,典型题型： 1、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关 说法正确的是（ ） A.溶液都是无色透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度、性质不同 D.溶液中的溶质可以是固体、液体、气体
2、,含有Fe2+的溶液为 色 含有Fe3+的溶液为 色 含有Cu2+的溶液为 色,D,均一性、稳定性、混合物,归纳：,2、在20把50克食盐放到100克水中搅拌后有14克食盐 不溶解，则所得溶液为 克，溶质为 克。,归纳：若加入的物质没有完全溶解，则溶质只是 实际溶解的部分。,3、将一定量的锌放到一定量的稀硫酸中恰好完全反应， 反应后所得溶液 做为溶质。,归纳：当发生化学反应，反应生成的可溶性的物质 做为溶质（生成的沉淀或气体不是溶质）。,136,36,ZnSO4,、H2SO4,溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量,2. 理解固体溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。,影响固体溶解度的因素：,4
3、、判断 硝酸钾在20时溶解度是31.6克，则20 正误： 时100克硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6克。,131.6克,饱和,、溶质、溶剂性质,温度 100克溶剂（溶剂常常是水） 达到饱和状态 溶质质量（克）,影响气体溶解度的因素：,、溶质、溶剂性质,温度,温度、压强,溶解度（四要素）：,A,溶解度曲线表示的意义,曲线上任意一点都表示对应温度下某物质的溶解度 (注：对应的溶液是对应温度下的饱和溶液),曲线上方的任意一点都表示对应温度下溶质晶体与饱和溶液共存的状态,曲线下方的任意一点都表示对应温度下某物质的不饱和溶液,曲线的交点表示某温度下物质的溶解度相同,点,走向,向下：物质的溶解度随温度的升高
4、而减小,向上：物质的溶解度随温度的升高而增大,坡度,陡：物质的溶解度受温度变化影响大,平：物质的溶解度受温度变化影响小,线,不饱和溶液 饱和溶液,加溶剂、升温,加溶质、蒸发溶剂、降温,3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。,对于任何物质的,注意：升温或降温也可以使饱和溶液、不饱和溶液相互转化，但要看溶质的溶解度随温度如何变化才能做出判断。,5、右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线， 回答下列问题： （1）在 时，A、C 两种物质的溶解度相等 （2）三种物质中溶解度受 温度影响最小的是 （3）温度为t时，三种 物质的溶解度关系满足 “BAC”的条件，则t的取 值范围是 （4）要
5、使C物质的不饱和 溶液变为饱和溶液，可采 用的方法是 温度（填“升高”或“降低”）,t1,B,升高,t1 t2,t0,将t3时A物质的 饱和溶液降低温 度到 t1 ，此时 会观察什么现象？,有晶体析出,溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶,4.了解混合物分离的方法 结晶,降温结晶 (冷却热饱和溶液),要使B物质从其的饱和溶液中析出，可采用什么方法？,蒸发水分,降低温度,那种方法效果更好?,溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶,方法,(适用于溶解度受温度变化影响小的物质),(适用于溶解度受温度变化影响大的物质),4.了解混合物分离的方法 结晶,蒸发结晶,降温结晶 (冷却热饱和溶液),
6、B中混有少量的A 要提纯B,可采取 方法。,A中混有少量的B 要提纯A,可采取 方法。,降温结晶,蒸发结晶,6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线， 下列叙述正确的是（ ） A甲、乙两种物质的 溶解度相等 B甲、乙、丙三种物质 的不饱和溶液降温都会转 化成饱和溶液 Ct3时，分别将甲、 乙、丙三种物质的饱和溶 液降温到t1，析出晶体 最多的是甲 D若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结 晶法获得较纯的物质甲,D,t2 时,等质量,t1 t2 t3 温度/,第九单元要点、考点聚焦：,1.理解溶质、溶剂、溶液的概念；区分溶质、溶剂。 2. 理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。 3. 理
7、解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。 4.了解混合物分离的方法。 5.理解溶液中溶质的质量分数的计算。 6.了解有关溶液的配制。,知识运用,7、20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 下列说法正确的是 ( ) A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量最大 C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液 甲溶液丁溶液,C,8、20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度
8、曲线如图3请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量的大小关系为： （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 . （4）P点表示的含义是 ,甲,相等,N,30 时甲、乙物质的溶解度相等,9、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是 （ ） A甲物质的溶解度一定 大于乙物质的溶解度 Bt2 时，将甲、乙两 种物质的饱和溶液分别恒 温蒸发等质量的水，析出 晶体的质量一定相等 C将甲溶液从t2 降温 到t1 时，一定有晶体析出 D将t2 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,t2 时,饱和,B,升温,10、下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（g）,（1）以上两种物质溶解度的变化受 温度影响较小的是 。 （2）在一定温度下，将含有69gKNO3、 18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。 改变温度使KNO3析出，NaCl不析出， 则改变温度的范围是 。,NaCl,20 70 ,谢谢同学们的合作！,
