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1、溶质质量分数的简单计算教学目标1加深对溶液溶质的质量分数的认识。2学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。教学过程【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算。复习溶质质量分数公式：溶质的质量分数= 100%溶质质量=溶质质量分数溶液质量溶液质量=【例题1】在农业生产中，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【分析】已知量：溶质质量分数 16% 溶液质量 150kg 未知量：溶质质量 溶剂质量溶
2、质质量=溶质质量分数溶液质量 =16% 150kg =24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =250kg-24kg =126kg答：配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg的氯化钠和126kg水。学生【练习1】： 某温度时，蒸干48g的氯化钾溶液，得到8g氯化钾，计算溶液中溶质的质量分数。【练习2】 配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？注意：把溶液的体积换算成溶液的质量。用水稀释浓溶液 稀释前溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要
3、把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】稀释前：已知量 浓硫酸的溶质质量分数98% 溶液质量 50g 溶质质量=50g 98% 稀释后：已知量 稀硫酸的溶质质量分数20% 未知量 稀释后溶液质量 x 溶质质量=x 20%【解】设：稀释后溶液质量为x。 50g 98%= x 20% x=245g 需要水的重量=245g-50g=195g 答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸，需要水195g。 【练习3】实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用量筒量取多少毫升
4、的浓硫酸？H-1 O-16 S-32 Zn-65【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。计算（1）生产氢气质量；（2）硫酸溶液中溶质质量分数；（3）反应后溶液中溶质质量分数。【分析】题目中出现两个已知量，但溶液质量不能带到方程式中计算，所以用锌的质量去计算氢气质量；要计算这种硫酸的溶质质量分数需要知道溶液质量（题目已知），还需要知道溶质质量，那溶质质量可以根据锌的质量来计算；反应后溶液为硫酸锌溶液，要计算硫酸锌溶液的溶质质量分数，需要知道硫酸锌溶质质量，也可根据锌的质量去计算，那反应后溶液质量如何计算，成为本题的关键。但根据质量守恒定律不难知道反应后溶液质量为100g+13g-mH
5、2解】设：氢气质量为x，硫酸质量为y,硫酸锌质量为z。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 13g y z x硫酸中溶质质量分数=反应后溶液中溶质质量分数=答：生成氢气的质量为0.4g，硫酸中溶质质量分数为19.6%，反应后溶液中溶质质量分数为28.6%。 【练习4】将15g碳酸钙和150g稀盐酸混合后，恰好完全反应，计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数；（3）反应后溶液中溶质质量分数。【练习5】26g黄铜（铜锌合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。计算（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）注意：如果反应后有固体物质生成，那根据质量守恒定律反应后溶液质量就要用参加反应的反应物的质量总和减去沉淀质量。
