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1、第九单元 溶液复习,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物,溶液的宏观特征,：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 混合物,一、溶液的概念,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,注意：,二、溶液的组成,溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 2、V溶液 V质+ V剂,溶液,
2、溶质：,溶剂：,=,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,命名：某溶质的某溶剂溶液,三、溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂,1、把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中,练：,2、填下表：,C,Ca(OH)2,水,酒精,水,汽油,花生油,硫酸锌,水,CaCl2,水,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,4、溶液一定是（ ）,A 化合物 B 单质 C 混合物 D 纯净物,C,5、下列各组物质中
3、，前者是化合物，后 者是溶液的是（ ） A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸 C 空气、汽水 D 氯化氢气体、盐酸,D,6、下列各组物质混合形成的溶液中，前 者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ） A 糖、水 B 硫酸铜、水 C 酒精、碘 D 氢氧化钠、水,C,7、下列各组物质中，前者是后者的溶质 的是（ ） A、氯化氢、盐酸 B、生石灰、石灰水 C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水,AD,二、乳浊液：,定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）,乳浊液的特征：不均一、不稳定,三、悬浊液：,定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）,去污原理分析：,用洗涤
4、剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。,四、溶解时的吸热或放热现象,探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.,物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.,NaCl,温度基本不变,NH4NO3,温度降低（吸热）,温度升高（放热）,NaOH,遇水放热的物质还有：,生石灰CaO,浓硫酸,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,C,.要使右图装置中的小气球鼓起来
5、,则使用的固体和液体可以是( ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸 C.氯化钠和水 D.氢氧化钠和水,B,D,（二）饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
6、 饱和溶液 降温、加溶剂,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（ ） 晶体质量减少 溶液中溶质质量增大 晶体质量不变 溶液质量增大 2、将40时的KCl饱和溶液降温至10，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40，则该溶液与原溶液相比 （ ） A还是饱和溶液 B溶质的质量分数不变 C 溶质的质量没变 D溶剂的质量不变,Exercises,C,D,知识回顾,三、溶解度,1物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也
7、不相同,2固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点： “在一定温度下” “在100克溶剂 “饱和状态” “所溶解的克数”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,【例2】在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A制成了70
8、克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl,【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,知识回味,四、溶液组成的表示方法,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 100%,3、溶液的稀释与浓缩的计算,溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。,知识回顾,好题回放,例1下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,
