《化学人教版九年级下册溶液的有关概念专题复习教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册溶液的有关概念专题复习教学设计（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 溶液的有关概念专题复习教学设计王桂刚复习目标:1.知识目标: (1)一般的学生了解溶液、溶质、溶剂的概念，能辨别出溶液中的溶质和溶剂。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度的涵义了解溶解度曲线的意义，并会查出固体物质在不同温度下的溶解度。(2)使中等层次的学生进一步理解有关概念，并会利用概念解决常见的问题。 (3)使优秀学生在深刻理解有关概念的内涵和外延的基础上，利用概念会解决复杂的、综合性的题目。2.能力目标: (1)培养一般的学生的识记、辨别能力。 (2)培养中等层次的学生理解、分析、归纳、总结知识的能力。(3)培养优秀学生综合分析问题、解决实际问题的能力。3.情感目标: (1)培养一般
2、学生了解溶液在工农业生产和日常生活中的应用，培养他们实事求是、科学的学习态度。 (2)培养中等层次的学生从物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的关系，对学生进行唯物主义教育。(3)培养优秀学生学科学、用科学的习惯，以及进取、创新的优良品质。复习重点:(1)了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，并会查出固体物质在不同温度下的溶解度。 (2)掌握溶液中溶质的质量分数的概念。 复习难点：(1)对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解。(2)对概念的内涵和外延的剖析。 复习方法:通过问题设疑、讨论、归纳，加深对有关概念的理解，以便利用这些概念解
3、决有关的化学问题。 复习模式:问题讨论分析归纳练习与反馈 课时安排:共2课时第一课时: 本课时主要解决的问题:对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度概念的理解与应用。 复习过程:复习内容教师活动学生活动目的意图一、溶液（投影打出问题）1什么是溶液？溶液的组成是什么？2溶液都是无色的吗？举例。3二氧化硫、三氧化硫、氧化钙、硫酸铜晶体、碳酸钠晶体溶于水后形成的溶液中溶质、溶剂各是什么？小结：（投影打出）1溶液是由溶质和溶剂组成，M溶液=M溶质+M溶剂2溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色。3SO2、SO3、CaO溶于水后形成的溶液中溶质是它们与水反应后的生成物。4结晶水合物溶于水后形成的溶液中，
4、溶质是结晶水合物中的无水化合物部分。见本课时所用的例题例1、例2积极思考前两问由一般的学生进行回答。第三问由中等层次的学生回答以上均让优秀学生进行纠正错误，并讲解。接收信息记忆有关知识一般学生写出三种物质与水反应的化学方程式。中等层次的学生纠正错误。练习：见本课时所用的课堂练习一作业：见本课时作业一。加深对溶液的概念的理解，以便用于解决相关的问题。为进行溶质的质量分数的计算打基础。巩固溶液的概念二饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液2、溶液浓、稀与饱和、不饱和的关系3、饱和溶液与不饱和溶液的转化复习内容提问：1.什么是饱和溶液和不饱和溶液？2.饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系是什
5、么？3.不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是什么？4.冷却任何物质的饱和溶液都有晶体析出吗？小结：1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一教师活动前两问由一般学生回答，中等层次学生纠正。后两问由中等层次学生回答，优秀学生进行纠正并举例讲解。接收信息经大脑加工转变成易理解的知识点。学生活动使学生脑海中重现以前学过的知识点，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。目的意图定是稀溶液。2.不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：增加溶质；蒸发溶剂；改变温度3.不是冷却任何物质的饱和溶液都有晶体从溶液中析出。4.一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，则溶解在这部分溶剂里的溶质会从溶液中析出来。5.一定温度
6、下，将某物质的饱和溶液或不饱和溶液蒸发溶剂或改变温度，只要有溶质从溶液中析出，则余液为饱和溶液。本课时所用的例题中的例3、例4优生举例练习：本课时所用的课堂练习二：一般学生完成A组中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组作业：见本课时作业二一般学生完成A组中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组巩固饱和溶液与不饱和溶液的概念三溶解度1固体物质的溶解度的概念2固体物质的溶解度与温度的关系3溶解度曲线的意义及其应用复习内容提问：1.固体物质溶解度的概念是什么？有哪四要素？1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；2.少数物质的溶解度受温度的影响较小，如：氯化钠；3.极少数物质的溶解
7、度随温度的升高而减小，如：熟石灰。教师活动一般学生回答。中等层次学生帮助纠正错误。学生认真听讲理解记忆典型的实例。练习：本课时所用的课堂练习三：一般学生完成A组学生活动进一步再现溶解度的概念。记忆典型的事例以便解决相关的题目时所用。目的意图出示例题边讲解溶解度曲线的意义，见附1本课时所用的例题中的例5、例6小结本节课的内容。中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组作业：见本课时作业三。第二课时: 本课时主要解决的问题:一般学生了解混合物的分离方法、掌握溶液中溶质的质量分数，中等层次的学生会分析简单的题目，优生会分析、解决稍复杂的题目。 复习过程:复习内容教师活动学生活动目的意图提问：溶液的组成
8、是什么？一般学生回答。为理解P%打基础。四溶质的质量分数 复习内容提问：什么是溶质的质量分数？数学表达式是什么？小结：溶质的质量分数（P%）= 溶质 溶液 100%= 溶质 溶质+溶液100%依据以上公式思考以下问题：见附2本课时所用的例题中的例7、例8教师活动一般学生回答。理解记忆前由一般学生回答。中等层次的学生纠正错误。由中等层次的学生回答。优秀学生纠正错误。练习：见本课时所用的课堂练习四一般学生完成A组中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组作业：见本课时作业四一般学生完成A组中等学生完成A、B学生活动再现溶质质量分数的概念。为计算P%做下铺垫。使学生加深对溶质的质量分数的概念的理解。加
9、深对溶质质量分数的认识。目的意图组优生完成A、B、C组五混合物的分离方法过滤和结晶提问：1.什么是混合物的分离？2.混合物分离的方法是什么？3.过滤和结晶适用的范围是什么？小结：混合物分离的方法：过滤和结晶例：KCl和MnO2 ，NaCl和KNO3各用什么方法分离？一般学生回答1.2.问中等层次的学生纠正中等层次回答优生纠正错误一般学生回答中等层次学生纠正。练习：见本课时所用的课堂练习五作业：见本课时作业五理解混合物分离的方法利用过滤和结晶的方法解决实际问题。小结本节课的内容。 附: 1.溶解度曲线的意义和应用：可以查出物质在某一温度时的溶解度可以由物质的溶解度查出对应的温度可以比较不同物质在
10、同一温度下的溶解度依据斜度大小可以比较物质的溶解度受温度的影响程度可以判断混合物分离提纯的方法可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法可以比较不同的物质在温度降低时析出晶体的多少或在温度升高时溶解溶质的多少可以确定两条曲线的交点的意义可以确定曲线上的点，曲线以下的点和曲线以上的点所处的溶液的状态可以比较在在同一温度下不同物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小2.M溶质M溶剂M溶液P%不变减少？不变增加？增加不变？减少不变？减少减少？增大一倍？对于一定温度下某物质的饱和溶液来讲，温度不变，加入该溶质时，溶质的质量分数是否会改变？ 本课时所用的例题: 例1.溶液是( )。 无色的 由溶质和溶剂组成的 均一稳
11、定的 纯净物 混合物 A. B. C. D. 例2.下列物质中不属于溶液的是( )。 A澄清的石灰水 B食盐水 C蒸馏水 D碘洒例3.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A.稀溶液可以是饱和溶液B.饱和溶液升高温度时一定变成不饱和溶液C.一定温度下某物质的饱和溶液中不能再溶解任何物质D.饱和溶液降温时一定析出晶体例4. t时，有甲、乙两份饱和硝酸钾溶液分别是50g和100g，各蒸发掉5g水后，仍回到t，两种溶液析出的晶体分别是ag、bg，则a与b的大小关系为（ ）A.2a=b B. ba C.a=b D.ab例5.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：(1)20时，10gNaCl可溶解在100g
12、水里，故20时NaCl的溶解度为10g；(2)20时，把10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，故20时NaCl的溶解度10g； (3)把35g NaCl溶解在水里恰好达到饱和，故NaCl的溶解度35g；(4)20时，36gNaCl溶解在100g水中，正好饱和，故20时NaCl的溶解度36； (5)20时，ag碘溶解在100酒精中，恰好达到饱和，故20时碘的溶解度ag。 例6.A、B两固体物质的溶解度如右图所示。一烧杯中盛有A、B两种物质在60时的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若冷却至20，那么，正确的说法是（ ）AA.溶液中A增多，B减少 B.溶液中A减少，杯底固体B减少C.溶液中A、B都减
13、少0 20 40 60 温度/溶解度/gBD.溶液中A增多，杯底固体B减少例7. 硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%，表示的意义是（ ）A.100g水中溶解了10g硫酸铜 B.90g水中溶解了10g硫酸铜C.90g水中溶解了10g胆矾晶体 D.15.6g胆矾加入到84.4g水中例8.在一定温度下，将ag某固体物质投入bg水中，经充分振荡，溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. a b100% B. a a+b100% C. b b+a100% D.无法计算本课时所用的课堂练习:练习一1. 下列关于溶液说法正确的是( )A.溶液是均一的、稳定的混合物 B.溶液是纯净物 C.溶液都是无色透明的
