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1、第3课时 溶液（第一课时）（复习课）,中考地位：,找考点：,第1题,第2题,第3题,过考点：,考点1：溶液的概念及溶解现象 考点2：饱和溶液和不饱和溶液,第1题（2013年广东）,1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。 2溶液的特征： 均一性 ； 稳定性 3溶液的组成：溶液由 溶质 和 溶剂 两部分组成。 m溶液 = m溶质 + m溶剂 ，但体积不能直接相加。 4洗涤剂能将餐具上的油污洗净，是因为洗涤剂具有乳化功能，该过程不是溶解过程. 5有些物质溶于水后溶液温度会明显升高，如 NaOH ；有些物质溶于水后溶液温度会明显降低，如 NH4NO3 ；有些物质溶于水后
2、溶液温度无明显变化，如 NaCl 。,2、完成： 例1,一、1、考点1对应的“知识梳理”15,（6）根据一定温度下、一定量的溶剂里是否可以继续溶解该溶质，可以将溶液分为 饱和 溶液和 不饱和 溶液；而根据溶液中所含溶质的多少，可以将溶液粗略分为 浓 溶液和 稀 溶液。饱和溶液 不一定 （填“一定”或“不一定”，下同）是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液。 （7）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,增加溶质,蒸发溶剂,改变温度,增加溶剂,改变温度,二、1、考点2对应的“知识梳理”6-7,2、完成： 例2,第2题,过考点：,一、考点3对应的“知识梳理”812,考点3：溶解度、溶解度曲线及结晶现象,二、
3、请你回答 1.固体溶解度的四要素：一定 下； g溶剂； 达到 状态； 质量。 2.固体溶解度的影响因素（外界） 。 3.大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如 ； 少数物质的溶解度受温度影响不大，如 ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如 。 4.如右图，可以获得哪些信息？ 5.结晶的方法有 和 。 6.影响气体溶解度的外部因素是 和 ；气体的溶解度随 的升高而减小，随 的增大而增大。,温度,100,饱和,溶质,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,蒸发结晶,冷却热饱和溶液（降温结晶）,温度,压强,温度,压强,过考点：,三、请看例3,考点3：溶解度、溶解度曲线及结晶现象,小结：
4、1、提纯结晶方法，关键看所提纯物质的溶解度曲线的变化趋势。（随温度升高增大明显的，就冷却热饱和溶液；受温度影响小的，就蒸发结晶） 2、饱和溶液改变温度后，溶质的变化要看 溶解度的变化。 “跟跌不跟涨” （溶解度增大的，溶质不变，溶质质量分数也不变；溶解度减小的，析出晶体，溶质质量分数跟着减小),（1）40时，NaCl的溶解度是 。 （2）20时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。 （3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是
5、。 （4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3NaCl C.溶液质量：KNO3NaCl,1、根据表中的数据，回答下列问题,2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线， 据图回答： (1) t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 (2) 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的 温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数 由大到小的关系是_ （3）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用 _ 结晶的方法。,必做题：P14P16 第4、5、6、7、11、12、 19、25题 选做题：P14P16 第20、21、22题,课后练习：,
