《化学人教版九年级下册有关溶液的计算（复习）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册有关溶液的计算（复习）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、有关溶液的计算（复习）教学目标: 1.理解溶质质量的概念2.会利用溶质质量分数的公式进行相关的计算.教学重点:相关计算教学难点：寻找溶液中的溶质以及如何找准溶液的质量教学方法：讲解与训练教学过程：1.温故知新：（1）溶液质量=溶液密度溶液体积 （2）溶质质量分数 溶质质量/溶液质量 100% （3）溶液稀释：稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变。2.课堂练兵：（1）某同学欲配制100g溶质质量10%的氢氧化钠溶液（已知水的密度是1g/cm3）方法一：用氢氧化钠固体和水配制应称量 gNaOH固体，溶于 H2O中。若该同学用量筒取水时俯视液面进行
2、读数，这样配制的溶液的质量分数 （填序号）等于10% （2）大于10% （3）小于10%方法二：用已配好的20%的NaOH溶液 g，加 水而成。（2）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业选种，要配制100克溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液,需食盐-克.若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1克以下用游码),所配制的质量分数偏 (填大、小、不变)考点一:溶液中溶质质量分数的基本计算 (1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量.(2)溶质质量分数关系式中的各量都是以质量表示的,不能以体积数据代替,在计算中需要根据密度公式把体积换成质量.(3)溶质必需是被溶解部分,没溶解的
3、溶质不是溶液组成部分.考点二:有关溶液的稀释计算根据稀释前后溶液中溶质的质量不变.M1.a1%=m2.a2% 例: 实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3)配制110g质量分数为10%的稀盐酸，其操作是：(1)计算：应量取浓盐酸 mL；(2)量取：用规格为 mL的量筒(从50mL、100mL中选择)量取 mL的浓盐酸倒入烧杯中；(3)溶解：用量筒取 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里边加边用 搅拌，以便 练兵：欲将50千克10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需要水多少千克？考点三：化学方程式与溶液的综合计算（1）反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）反
4、应后溶液的质量=反应物总质量生成气体的质量生成沉淀的质量未参加反应固体（不溶于水的杂质）质量。例：日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜（铜、锌合金）是以锌作为主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）我国吉代制取黄铜的一种原料。（Cu2O）铜元素与氧元素的质量比是（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22克弹壳放在盛有100克稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶洞解后，烧杯中混合物的质量是121.8克.计算:(1)产生氢气的质量?(2)弹壳中铜的质量?(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数是多少?(保留一位小数)(答案:(1)8:1 (2)0.2 (3)15.1%练兵: 1为测定某石灰石样
5、品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4克。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数。2. 实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如下图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：(结果精确到0.01)这一瓶浓盐酸的质量是溶质的质量是3取100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加增加水的质量是多少？所得到的稀硫酸的质量是多少？4蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密渡为1.22g/cm3），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密渡为1.84g/cm3）多少毫升？水多少毫升？（取整数）
