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1、探究中和反应的进行及反应后溶液中的溶质教学设计一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课从实验入手来验证中和反应的发生。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是生活中常见的化合物酸和碱的主要性质，又是物质的化学变化中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲
2、身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为学生解决探究题打下一定的基础。这种安排有助于学生对知识的重新构建。（二）教学目的 知识与技能： 1、通过实验探究验证中和反应的发生。 2、通过探究活动了解学生检验溶液中的溶质。 过程与方法： 1、学生通过自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问
3、题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究提升学生学习化学的兴趣。 2、培养学生提高实验后保护环境的意识。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。（三）教学的重难点 1、教学重点：验证中和反应的发生 2、教学难点：探究中和反应后溶液中的溶质二、学生学情分析学生在前面已学习了中和反应的概念，这为本课的学习内做了铺垫。学生知道酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前
4、学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、金属氧化物、部分碳酸盐与碱、碱性氧化物等物质的性质。对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。三、教学用具：多媒体辅助实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、点滴板，烧杯，胶头吸管等实验药品：NaOH溶液
5、、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铁粉，氧化铜粉末，碳酸钙粉末，碳酸钠粉末，石灰石等四、教学过程问题导入我们已经学习了中和反应的概念。那么，谁能说一下什么是中和反应？学生回答请同学们写出下列化学方程式：（1） 盐酸和硫酸分别与氢氧化钠反应 （2）盐酸和硫酸分别与氢氧化钙反应（3）盐酸和硫酸分别与氢氧化铜反应这几个反应中，只有酸与氢氧化铜的反应有明显的现象，而氢氧化钠溶液和稀盐酸等发生中和反应时没有明显的现象。同学们能不能回忆所学指示剂的相关知识，证明酸和碱发生了反应？教材上给出一种实验方案：方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）溶液变红溶液红色变无色, 振荡 振荡其他方案设计：
6、方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色）溶液无色溶液无色变红色 振荡 振荡方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）溶液变蓝色溶液变紫色振荡 振荡方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）溶液变红色溶液变紫色 振荡 振荡作业：另外三种方案是否可行，组间讨论，各个实验方案的可行性和优劣。设计意图：指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。教师:此过程的设计主要落在酸和碱的化学性质的基础上，如果不能得到酸或碱存在的现象，则证明酸和碱反应了2、 演示实验 将稀盐酸滴入到不加指示剂的氢氧化钠的溶
7、液中反应中没有明显现象，请同学们分组讨论，大胆猜想溶液中的溶质 学生活动：对反应后溶液中的溶质提出猜想：猜想一：溶质为NaCl 猜想二：溶质为NaCl和NaOH 猜想三：溶质为NaCl和HCl 思考：有没有可能溶质为NaCl、NaOH 和HCl 呢？那么，如何验证自己的猜想呢？提出验证碱的方案：方案一:使用pH试纸方案二:用酚酞试剂检验方案二:用CuSO4溶液检验怎样证明HCl的存在呢？学生活动：小组内活动，设计实验方案学生自主设计实验，用多种方法验证溶液中的溶质本活动中，学生可能会提出多种实验方案，学生利用现有试剂和药品设计的方案可能有：方案一:使用pH试纸方案二:利用酸和部分活泼金属的反应
8、。方案三：利用酸和部分金属氧化物的反应。方案四:利用酸和部分碳酸盐的反应。本探究为学生提供了试管，点滴板，胶头吸管等用具，学生可以本着节约药品，绿色环保的原则和理念自由选择，进而培养学生绿色化学的理念。总结：反应后溶液中的溶质中一定有：生成物中可溶性物质和过量的可溶性反应物教师：鼓励学生用不同的方案解决问题，同时在实验过程中出现的异常现象往往是打开学生思维大门的钥匙，可以大胆鼓励学生开动脑筋提出假设，但是鉴于本实验性质和探究异常现象的可操作性，本节课不展开探究。过渡：很多小组都采用了多种方法验证了反应后的溶液中的溶质，这样的废水是不能直接排入下水管道的，同学们，大家有好的方法来处理废液吗？我们
9、观看一下化工厂如何处理酸碱废液。教师：积极鼓励学生用不同的方法解决问题，并从不同角度思考问题。至此，本节课探究活动结束。但是对于酸碱反应及反应后废液的处理还没有结束，教师可以为学生留下进一步处理废液的作业，或者是从废液中提取某溶质的方法。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。5、 作业布置废液中的NaCl如何回收，说出具体的方法及操作步骤。探究中和反应的进行及反应后溶液中的溶质板书设计： 一、验证中和反应发生的实验方案最佳方案： 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）溶液变红溶液红色变无色, 振荡 振荡二、探究反应后溶液中的溶质 NaOH + HCl=NaCl + H2O反应后溶液中的溶质猜想一：溶质为NaCl 猜想二：溶质为NaCl和NaOH 猜想三：溶质为NaCl和HCl 验证NaOH 验证HCl三、处理废液
