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1、常见的酸和碱复习课教案教学目标： 1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱 2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质 4.掌握酸的通性、碱的通性 5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点： 1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用； 2.掌握酸的通性、碱的通性 3.掌握复分解反应书写 4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方
2、法。教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。（2） 、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元常见的酸和碱，首先了解一下本节的复习目标。学生朗读，做到心中有数。（3） 、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱物质分类物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色气味状态是否有挥发性溶解性溶液露至空气中变化溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？浓硫酸溶于水时，放热，所
3、以稀释操作的要点是？氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？为何归为酸？归为碱？练习：1、 日常生活中我们会遇到许多的酸请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%5%的 ，汽水里含有 2、下列试剂需要密封保存的原因：试剂原因（文字或化学反应方程式）浓硫酸浓盐酸氢氧化钠固体氢氧化钙溶液生石灰点拨补充：性质决定用途：可做干燥剂的是？氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2. 酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式
4、（两位同学进行板演）师生共同评价小结：中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐发生的是复分解反应，前后元素化合价不变发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。3.联系生活性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。遇到了下列情况，我们应该怎么办？学生交流，教师点拨细节4.思考问题：实验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。学生讨论交流，教师点拨，规范实验方案表述那么这是我进行的实验操作，各现象对应的结论是？溶液的酸碱
5、性强弱可以用 表示，范围通常为 。判断溶液的酸碱性强弱可用 。教师：如果刚才的实验方案操作中进行的是如图操作，有何问题？学生交流教师：正确操作是？学生交流教师：但是如果我进行了以下操作，有何问题？出现什么后果？用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际PH比较 (偏低/偏高/相等/无法比较)教师：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）（3）向水中不断通入二氧化碳（ ）（4）向水中加生石灰（ ）学生思考交流，师生共同分析点拨（四）、合作交流，盘点
6、收获学生交流，共同小结（5） 、清理过关，当堂检测1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（ ） A B C D2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是_浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 消石灰3.下列物质之间能发生复分解反应的是（）A氧化铁和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钾溶液C碳酸钙和氢氧化钠溶液 D铁与稀硫酸4.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶液5.下列反应属于中和反应（）ACO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl DH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH变化规律，得到如右图所示曲线，下列关于该实验事实的说法正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
