《化学人教版九年级下册常见的酸和碱复习课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册常见的酸和碱复习课（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的酸和碱的复习教案教者：湘阴县南湖洲镇和平中学 欧伟彪教学目标：知识与能力：1、常见的酸碱性质、用途和酸的通性2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件，会写出常见的化学方程式3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。过程和方法： 通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。情感态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。重点：酸碱中和反应。酸和碱的化学性质以及它们的应用。难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应
2、用； 2.掌握酸的通性、碱的通性 3.掌握复分解反应书写 4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学过程：活动一：温故知新：仔细想想这一章我们学习酸了哪些内容？【学生思考】一常见的酸有浓硫酸和浓盐酸的物理性质。问题思考：常见的酸有浓硫酸和浓盐酸，它们分别有什么性质？学生回答：浓盐酸无色刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中形成白雾。 浓硫酸无色无味的油状液体，有强吸水性，脱水性和腐蚀性，溶于水放热。 总结归纳物质分类 常见的酸物质名称浓盐酸浓硫酸化学式俗称颜色气味状态是否有挥发性溶解性溶液露至空气中变化溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数思考：既然浓盐酸和浓硫酸有这样的性质，那么他们应该怎么保存？回
3、答：密封保存。常见的酸有浓硫酸和浓盐酸二常见的酸的化学性质及应用。引导归纳 盐酸有哪些化学性质?思考 在化学实验室，通常用什么鉴别酸和碱?回答 酸碱指示剂：紫色石蕊和酚酞试液。引导思考两种指示剂分别与浓盐酸显示什么颜色?回答紫色石蕊与酸显红色，无色酚酞遇酸显蓝色。温故在第八章时酸还可以与什么发生反应？回答与活波金属反应生成盐和放出气体。思考酸还可以和那些物质发生反应？学生活动 思考教师活动归纳总结三常见的碱思考常见的碱有哪些？并且回答常见碱的物理性质？物质分类物质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色气味状态溶解性进一步引导碱有哪些化学性质以及有什么用途？学生活动分几个小组自由讨论? 教师活动归纳
4、与总结。四课堂巩固1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸3. 混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO46.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋7.下列溶液pH最大的是（ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HCl课堂总结： 归纳:酸的通性 酸 .能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色 的 .酸较活泼金属盐氢气 通 .酸金属氧化物盐水 性 .酸碱盐水 .酸盐新盐新酸碱的通性： 碱 1.能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色 的 2.可溶碱某些非金属氧化物盐水 通 3.碱酸盐水 性 4.可溶碱可溶盐新盐新碱
