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1、复习常见的酸和碱教学设计 课题: 酸和碱课型: 复习课教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。能力目标：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用
2、，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重、难点：酸与碱的通性的对比与掌握。教学方法 ： 对比与讲练相结合 实验与探究相结合教材分析: 酸与碱的知识对学生来说感到比较难。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新
3、知识的学、质、疑，再次激发兴趣。此节教学的重点是酸碱通性的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。教学过程：【引言】：这两章我们将学习三类重要的化合物酸碱盐，目前我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。【复习提问】 什么叫酸? 学生答： 能举出常见的几种酸吗?【设问】 那么什么是碱? 再举出常见的几种碱。教材中主要介绍了两
4、酸和两碱。请同学们在学案上完成第一栏的填写。即常见酸碱的化学式。【思考】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸的主要不同是什么？【学生答】 酸根离子的不同。而它们中的酸根离子不同，又使它们表现出不同的性质，如H2SO4、盐酸分别可与BaCl2、AgNO3产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。【探究】 酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。物 1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO4理 2、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4 方 3、称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2
5、SO4 面： 4、将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4化 5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的学 是浓H2SO4，另一种为浓HCl方 6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中面 产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl【提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相似性。我们又把它称之为酸的通性。也就是说相似性，酸具有通性是H+体现出来的。【互相交流】请同学们回顾酸的通性。 1、酸可以和酸碱指示剂反应
6、。 可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。（学生回答，老师板书）【接着追问】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？ 【提问】 碱中共同的离子是什么？ OH- 其水溶液又显什么性？ 碱性。 PH值又如何？ 7【结论】表现在其化学性质上共同的性质是：相似性【强调】指的是可溶性的碱。【过渡】那么：第二点性质又如何呢？ 学生齐答。【回顾】在此我们学习了金属活动顺序表,那么有怎样的规律呢?【学生归纳】排在（ H ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。常用的有Mg、Al、Fe、Zn【提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化
7、学方程式。一学生板演，其他同学在学案上完成。【讲评与拓展】 这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。如果将适量改为足量呢？还会发生什么反应？ 工业生产中常利用此反应来做什么 ？（清洗铁制品表面的铁锈）【强调】酸盐酸和稀硫酸的量要适度。【讲解】我们把这样的氧化物又叫碱性氧化物，酸和碱性氧化物能生成盐和水。那么碱又对应的能与谁反应呢？【回答】碱能和酸性氧化物发生反应生成盐和水。一名学生板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式。【分析讨论】对于Ca（OH）2 和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而 NaOH与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出操作、
8、现象和结论。【学生举例】: 充满CO2的塑料瓶倒入浓NaOH后变瘪等。【得到启示】对于无现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学，开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存。【总结】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。常见的酸性氧化物有：CO2 SO2 SO3 SiO2.【提问】 酸还能和谁反应呢？ 【回答】 和碱发生反应。【反问】碱又能和谁发生反应？ 和酸。 【提问】 生成的产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计实验证明此
9、反应确实是发生了。此反应的类型？在实际生活中有何意义？【实验设计】请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。【共同探究】多个学生描述其操作 现象 结论. 【学生归纳】中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药(治疗胃酸过多) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O【提问】写出签定硫酸，检验盐酸的化学反应原理。 一学生板演，其它学
10、生在学案上完成。那么，酸是和谁反应呢？【学生回答】 酸和盐反应生成新的酸和新的盐。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验C1-的方法)H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl(检验SO42的方法)【过渡】对照酸的通性，我们回顾一下碱的通性。【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。 【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。【讲解】碱从分类上来讲，可以分为可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？ 【学生答】-可溶性的碱而言。 可溶性的碱又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O【对比归纳】来， 我们一起伸出双手，展开五
11、指进行对照看 ： 大拇指酸碱指示剂。食指活泼的金属（仅对酸而言）中指氧化物（酸性或碱性）无名指碱或酸小指盐 （对碱而言，盐必须可溶）酸由五个通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H+ 离子和碱中都有 OH- 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。【板书设计】盐H2 酸碱指示剂 活泼 金属 酸性 盐水酸H+OH-碱盐水碱性 氧化物 氧化物 酸 碱盐 盐 盐水 盐水 新酸+新盐 新盐新碱【布置作业】：1试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。2调查报告：结合生活经验，查阅资料，试写出酸和碱在日常生活中的具体用途。3讨论：如何通过三种实验的方法证明污水显酸性？教学反思：
