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1、专题四 综合实验题,2014年中考总复习,如东县茗海中学 李爱东,【学习目标】 1了解综合实验题的两种常见类型。 2学会运用相应的化学知识，解答常见探究性实验题的一般方法。 3通过小组合作探究和讨论交流，培养合作意识，提高解综合实验题的能力。,1某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集一瓶干燥的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：,（1）写出所标仪器的名称： 、 。 （2）描述A中发生的现象： 。 （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生 现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；写出该装置中发生反应的化学方程式 。 （4）写出用A装置发生置换反应制取一种常见气体的化学
2、反应方程式 。 （5）已知浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则上述装置的接口顺序为a ， 。,自主学习,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,长颈漏斗,锥形瓶,鸡蛋壳表面有气泡产生,C,浑浊,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,b,C,g,2实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 （1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。 （2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：,【反思交流】 （1）大家认为标签受损的原因可能是 ；
3、 （2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。,H2,5%,由标签可知液体是混合物，而蒸馏水是纯净物,MnO2,产生白色沉淀,倾倒液体时标签未朝向手心,（1）综合实验题类型 基础实验题 探究实验题,归纳小结：,问题答案的猜想和假设,实验方案的设计（试剂的选择和操作）,实验现象的描述,根据实验现象得出结论,对实验方案的评价,（2）探究性实验题考点归纳,活动与探究,活动1：探究金属活动性强弱 2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出
4、问题】（1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（CuZn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液。 【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金。,氢气,假,（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：,初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【废液处理】
5、（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 （写出一个即可）； （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。,无明显现象,强,银钯铂,2AgNO3 + PdCl2 Pd (NO3)2 + 2AgCl,方法提炼：,1.探究金属活动性强弱的方法,利用金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应以及反应的剧烈程度进行探究；,利用金属能否与其他金属的盐溶液反应进行探究；,利用金属与氧气反应的难易程度进行探究。,探究1：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究 。 【提出问题】金属钠投到硫酸
6、铜溶液中发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。 【提出猜想】猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀； 猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；生成的某气体可能是 。 【实验探究】实验一：同学们把一小块干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体 ，听到“噗”的一声后燃烧起来； 实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。 【实验总结】两个猜想中的“某碱”是 ， 水与金属钠反应的化学方程式 。 请你判断猜想 成立。,NaOH,O2,2Na+2H2O
7、= 2NaOH+H2,1,活动2：探究物质的组成,探究1： 同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？ 【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。 【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。 【实验设计】：甲同学针对自己的猜想进行了如下实验。,NaOH Na2CO3,丙,Ca(OH)2与 Na2CO3不能共存,你认为甲
8、同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。,不正确,少量的稀盐酸先与NaOH反应，不会产生气泡,请你选择与甲同学选择的不同类别的试剂，设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。,加入 CaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入 Ca（OH）2溶液,【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。,反应物是否过量或不足,方法提炼：,2.探究物质组成的方法,（2）实验方案的设计注意点：,（1）猜想或假设的依据：,反应前后元素守恒；,溶液中物质能否共存；,反应物是否有剩余。,利用需检验物质的性质（有明显现象）设计实验；,要根据实验现象或结论选择恰当的试剂。,活动
9、3：探究化学反应的影响速率 在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？ 【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的溶质质量分数不同； 还可能是 。 【设计实验】（1）验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。 （2）验证猜想是否成立，除盐酸的溶质质量分数要求不同外，还要求控制相同的是 。 【交流讨论】实验中可以通过
10、观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 。 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有 、 等（两点即可）。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,石块的大小不同（或石块的质量不同、盐酸的质量不同）,溶质的质量分数相同,不同地点,盐酸质量、石块质量、石块产地等,相同时间内收集CO2体积,温度、溶液质量、溶液的溶质的质量分数、压强等,方法提炼：,3.探究影响化学反应速率的因素的方法,（2）精确比较反应（有气体生成的）速率快慢的方法：,（1）设计实
11、验时注意点：,控制变量；,如何确定反应速率的快慢；,改变反应速率的方法。,测定相同时间内产生气体体积；,测定收集相同体积气体所需的时间。,巩固提升：,1.下列为实验室常用的实验装置，回答问题：,（1）写出带有标号仪器的名称： ； 。 （2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。 （3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。 （4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，
12、 其中在水面上放一层植物油的目的是 ， 植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有” 或“无”）明显影响。,铁架台,集气瓶,B,C或E,A,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,D,防止CO2溶于水,无,2.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。 乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 他的依据是 。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是
13、。 【进行实验】 （一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式 为： 。 结论：白色固体是Ca(OH)2。,CaCO3,化学反应前后元素种类不变,CaO能与水反应生成Ca（OH）2,气泡放出,通入二氧化碳气体 （或滴加碳酸钠溶液）,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 或 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。,A B C D E F,C、F,本节课你有哪些收获？,你还有什么困惑？,谢谢指导！,
