《化学人教版九年级下册复分解反应的复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册复分解反应的复习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应专题复习教学设计一、教学目标：1.理解复分解反应的定义、实质、反应条件以及常见类型2.会运用复分解反应的条件来判断物质间能否发生反应3.会运用复分解反应解决物质的除杂、鉴别和推断等具体问题。二、重点、难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，通过复习金属氧化物、酸、碱、盐的离子构成，来理解复分解反应的常见类型，最终解决物质的除杂、鉴别和推断等具体问题。通过具体例题的讲解，让学生理解具体的思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。四、教学过程一、复习：请回忆和理解金属氧化物、酸、碱、盐的定义（从离子角度来分析）A
2、、金属氧化物 金属离子 + O2- B、酸 H+ + 酸根离子C、碱 OH- + 金属离子D、盐 金属离子 + 酸根离子二、复分解反应的定义和实质：1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.实质：两种化合物必须相互交换离子 三、复分解反应发生的条件（1）反应物：必须相互交换离子（2）生成物：必须有沉淀或水或弱酸弱碱四、复分解反应的常见类型酸碱盐水 H2SO4+2NaOH =酸盐新酸新盐 AgNO3+HCl =碱盐新碱新盐 Na2CO3+Ca(OH)2 =盐盐新盐新盐 Na2CO3+BaCl2 =(5)某些金属氧化物+酸=盐+水 CuO+H2SO4 =五、有关复分解反应的
3、常见题型1、判断反应是否能够发生，化学方程式书写是否正确关键是看：反应物的离子能否相互交换交换后的离子之间会不会结合生成沉淀或水或弱酸弱碱小结:常见的结合生成沉淀（）的离子Ba2+ + SO42- = BaSO4 Cl- + Ag+ = AgCl OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 OH- + Cu2+ = Cu(OH)2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 CO32- + Ca2+ = CaCO3CO32- + Ba2+ = BaCO3 CO32- + Ag+ = Ag2CO3结合 生成水、弱酸弱碱的离子H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2CO3 = H2
4、O+CO2H+ + HCO3- = H2CO3 = H2O+CO2 NH4+ + OH- = NH4OH = H2O+NH31、判断化学反应是否正确例1.下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（ ）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2OB.用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2OC.用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O D.不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 反馈练习1.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（
5、）A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O反馈练习2.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ）A.实验室制取硫酸钡： BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4B.用铜将银从其化合物中置换出来： Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C.正常雨水的pH约为5.6的原因： CO2+H2OH2CO3D.用含氢氧化镁
6、的药物治疗胃酸过多症： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 反馈练习3.下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是( )A.高炉炼铁： C+Fe2O3Fe+CO2 置换反应B.生石灰作干燥剂： CaO+H2OCa(OH)2 化合反应C.钟乳石的形成：Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2+H2O 分解反应D.用小苏打治疗胃酸过多： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 复分解反应2、除杂例2:选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质?【分析】Ba(NO3)2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质
7、，它就是碳酸钠或者硫酸钠。反馈练习1.从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂：稀硫酸 氯化钙溶液 盐酸 澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3) ， ； 。NaOH(Na2CO3) ， 。反馈练习2.除去物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)试剂及用量操作方法AFe2O3(Cu)加入足量的稀盐酸溶解、过滤BMnO2(KCl)加入适量的蒸馏水溶解、过滤CO2(CO2)通过足量的NaOH溶液洗气DNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的BaCl2溶液过滤3、利用物质间的相互反应
8、来鉴别与推断物质H+的鉴别：加入紫色石蕊 用PH试纸 加入Zn等较活泼的金属 加入某些金属氧化物 加入碳酸盐或碳酸氢盐 OH-的鉴别：加入紫色石蕊 加入无色酚酞 用PH试纸加入Fe3+ (如硫酸铁溶液)，出现红褐色沉淀 加入Cu2+(如硫酸铜溶液)，出现蓝色沉淀 加入Mg2+(如氯化镁溶液)，出现白色沉淀CO32- 的鉴别：滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀Cl- 的鉴别：先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解SO42-的鉴别：先加入Ba(NO3)2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解例3:某溶液中只含有Na2CO3和
9、Na2SO4两种溶质，欲证明CO32和SO42确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的_ ，发现有气泡生成再加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。 选项ABCD区分物质硝酸铵和氯化铵氧化铜和铁粉纯碱粉末和食盐涤纶纤维和羊毛纤维第一方案灼烧，观察现象加稀盐酸，观察现象加食醋，观察是否有气泡观察颜色第二方案加熟石灰研磨，闻气味用磁铁，观察是否能被吸引品尝，比较味道点燃，闻气味反馈练习:实验室区分下列物质的两个实验方案都合理的是 ( )五、总结本节课的收获本节课通过复习了复分解反应的定义、反应实质和反应条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型。也希望通过本节课的学习来提高同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。六、布置作业：
