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1、复分解反应复习课教案塘坎学校 张月一、教学目标1知识目标知道常见酸碱盐的通性，理解复分解反应发生的条件。2能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。3情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的解题思路三、教学思路设计本节课大体分三部分第一部分：复习汇总阶段首先回忆基本的化学反应类型，引出复分解反应这个基本概念，再回忆复分解反应发生的条件。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。
2、教师此时要把各类反应的要点讲清，让学生有深入的体会。第二部分：强化提高阶段根据刚刚回忆的有关知识，请学生做实验，通过实验深入理解复分解反应的实质第三部分：实际应用阶段采用分析和讨论的方法学习复分解反应的一些应用。充分调动学生思维，锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。四、教学过程师：同学们，前面我们学习了那些基本的反应类型，回忆一下什么是复分解反应。生：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。师：很好，我们用简式表示：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4那么我们再回忆
3、一下哪些类别的物质会发生复分解反应。展示多媒体药品分类探究实验NaCl+KNO3 NaCO3+H2SO4 NaCO3+Ca(OH)2 多媒体展示以上三组反应的实质（从溶液反应的离子变化分析）讨论在复分解反应中常见的沉淀有那些？多媒体展示常见的沉淀有AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等播放视频复分解反应发生的离子变化总结复分解反应发生的条件 有沉淀 生成物中 或有气体 或有水根据沉淀，气体，水导入离子共存问题一不共存离子对HOH(H2O) H2CO3(H2O+CO2)BaSO4 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg
4、(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 二 鉴别物质讨论1： 请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。鉴别方法HClNaClCa(OH)2紫色石蕊红色紫色蓝色Na2CO3溶液放出气体无变化产生沉淀总结方法三种溶液用一种试剂来检验1 三种溶液分别呈酸性、碱性、中性时，用紫色石蕊或pH试纸检验。2. 若三种溶液中有酸时，可从Na2CO3入手3. 三种溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag+ 的化合物时用盐酸,有含Ba2+的化合物时用硫酸加以区别。4. 有时用水、CuSO4、Ba(OH)2等做试剂鉴别三. 除去溶液中混有的少量杂质例1 选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有
5、的少量Ba(NO3)2杂质Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3总结方法除杂质遵循的原则1. 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。2. 反应后的产物和有效成分要易于分离。 化气法 沉淀法 四. 有关物质的推断讨论2. 有一包固体粉末，可能含有CaCO3 、Na2SO4 、 KNO3、 CuSO4 、 BaCl2中的一种或几种。1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；CaCO3或BaSO4 无CuSO42）加过量硝酸，沉淀不溶解有BaSO4无CaCO3从实验可判断出，该粉末中一定
6、含有_ BaCl2和Na2SO4_，一定不含有_ CaCO3 和CuSO4。课堂小节复分解反应发生的条件（不共存离子对的发现及应用）1. 判断物质能否在溶液中共存2. 鉴别物质3. 除去溶液中混有的少量杂质4. 有关物质的推断课堂练习为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：(1)、取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为 CaCO3 它们在水中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)3; Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 滤液中一定存在溶是 ，(2)、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是 或 。作业课本83页4.5.6 题
