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1、复分解反应发生的条件（学 案）一、知识梳理：复分解反应（1）定义：（2）表达式： （3）特点：a、两交换：两种化合物互相交换成分。b、价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变二、学生实验：【PPT展示】（1）向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。（2）再向上面两支反应后的试管中滴加适量的稀盐酸。将上面实验现象和反应方程式填写在下表中氢氧化钠溶液氯化钡溶液（1）滴加硫酸铜溶液现 象反应式（2）滴加稀盐酸现 象反应式归纳结合课本讨论归纳P75页讨论1、2、3(1)复分解反应发生的条件： 反应物的条件：有酸，酸必溶，无酸，盐碱溶 生成物的条件：生成物中有 或有
2、或有 生成（2）复分解反应的主要类型有：金属氧化物 + 酸 + 酸 + 碱 + 酸 + 盐 + 碱 + 盐 + 盐 + 盐 + （思考）讨论： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 是否属于复分解反应？理由 （三）探究实验：把稀硫酸分别滴加入以下四种化合物溶液，看能否反应？（填能或否）【PPT展示】 N NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀H2SO4判断依据（1）写出能够进行的反应方程式。（2）以小组为单位通过实验证明你的判断，仔细观察记录实验中的现象。（3）问题思考：无现象就一定没有发生化学反应吗？二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存例
3、题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是: （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl应用二、除杂问题例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质？有关反应方程式： 应用三、物质的鉴别例题3：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别以下五种溶液 NaOH MgSO4Ba(NO3)2FeCl3KCl，则被鉴别出来的物质的正确顺序是应用四、物质的转化例题4：小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示 的所有反应。若中间的物质为硫酸钡
4、，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：（ ）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4应用五、物质的推断例题5：有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。课后反思（学生）：在本节课学习中，你还有什么疑问没有解决？请同学们提出来一起探讨。 【编制、审核：沙洋县官垱中学 代德洪】
