《化学人教版九年级下册复习 酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册复习 酸（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Fuxi Changjiande Suan,复习常见的酸,昆明市第五中学 王蓉,复习目标,掌握HCl和H2SO4两种酸的共性和特性 能够用酸的共性解决实际问题 掌握探究酸碱中和反应的实验 学习使用化学原理“结构决定性质、性质决定用途”,混合物,纯净物,单质,金属单质,非金属单质,化合物,无机物,有机物,氧化物,酸,碱,盐,物质分类,中考考点清单,考点一 酸碱指示剂,1. 概念：跟酸或碱的溶液起反应而显示_的物质。,不同颜色,2.指示剂在不同性质的物质中的颜色,红色,蓝色,紫色,不变色,红色,无色,判断下列说法是否正确，如不正确请说明理由。 （1）酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色会发生改变。 （
2、2）能使紫色石蕊溶液变红色的物质一定是酸溶液。 （3）酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液。,失分警示,1. 盐酸、硫酸的物理性质及用途,H2SO4,HCl,无,油状粘稠液体,有,无,无明显现象,白雾出现,挥发性,考点二 常见酸的物理性质,无,有刺激性气味,2. 浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_。 （2）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用_。 （3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。,干燥剂,大量的水冲洗，并涂上
3、35的碳酸氢钠溶液,腐蚀性,3. 浓硫酸的稀释 （1）稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断_，切不可_。 （2）玻璃棒的作用 。,把水倒入酸中,浓硫酸,水,搅拌,搅拌，加速溶解，迅速散热,【特别提醒】 浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟，这是因为盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故； 浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质； 由于浓盐酸易挥发，敞口放置后质量将减少，因此要密封保存。浓硫酸具有很强的吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，因此也要密封保存。,考点三 酸的化学性质（高频考点）,H Cl H2 SO4 H NO3 H3 PO4 所以酸有一
4、些相似的化学性质。,溶于水中都电离出,H+,共性,变红,不变色,ZnCl2+H2,Al2(SO4)3+3H2,2FeCl3+3H2O,CuSO4+H2O,CaCl2+2H2O,CaSO4+2H2O,2NaCl+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,盐酸、硫酸的用途,用于生产化肥、农药、火药、,人体中帮助消化,金属除锈,制造药物,实验室干燥气体,实验室制备CO2气体,实验室制备H2气,生产聚氯乙烯塑料,化工生产中做脱水剂,盐酸,硫酸,1. 定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应，属于基本反应类型中的 。 酸与碱反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？ 【失分警示】不一
5、定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，还有金属氧化物与酸的反应 ，非金属氧化物与碱的反应等。,失分警示,酸,碱,盐,水,考点四 酸和碱的中和反应（高频考点）,复分解反应,2.中和反应的实质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 。,H+,OH-,H2O,3.探究酸和碱中和反应,（1）实验操作 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,（2）中和反应实验中指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。在氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈
6、中性，变为无色，标志中和反应完成。 指示剂如选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的区别。,（3）操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 先取一定量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液； 慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯或锥形瓶中 进行则可以用玻璃棒搅拌）； 至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸； 振荡反应容器。,(4) 酸、碱反应后溶液溶质的判断 在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，酸和碱可能恰好完全反应，也可能酸过量。 检验酸是否过量的方法有 （1）滴加石蕊溶液; （2）用pH试纸; （3）加入比较活泼的金属; （4）加入碳酸盐； （5）加入
7、氧化铜； ,4. 中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 （3）用于医药，如多数被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水中和酸性毒液；服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。 （4）生活实际，如卫生间洁厕剂中含有酸性物质。,1. 定义：溶液的酸碱度常用来表示，的范围通常在之间_。溶液pH与酸碱性关系：,酸性溶液的pH_7, pH越小，酸性越强； 中性溶液的pH_7，溶液呈中性； 碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。,014,=,考点五 溶液酸碱度的表示法pH（高频考点）,2. 测定方法： 使用_。用_吸取或用_蘸取少量待测液，
8、滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。 【注意事项】a.pH试纸不能直接浸入溶液；b.pH试纸不能用水润湿；c在半分钟内显色读数；dpH系整数。,玻璃棒,pH试纸,胶头滴管,常考类型剖析,类型一 常见酸的性质及用途,常见酸的性质及用途是云南中考的必考内容，在选择题、填空与简答、实验与探究中均有涉及。主要考查点有：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；酸的化学性质，酸和碱的中和反应、酸与活泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。,例1、下列有关盐酸、稀硫酸的叙述正确的是( ） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白
9、雾出现 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小 D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生,B,【总结归纳】常见酸在空气中的变化：,例2（13红河州）以下物质显酸性的是 ( ) A. 肥皂水pH=10 B. 食盐水pH=7 C. 草木灰水pH=11 D. 苹果汁pH=3 【类型突破】解答此类问题的重点在于熟记pH与溶液酸碱性的关系，pH7显碱性。,D,练习11. （14陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。,（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 _。 （2）B组试管中实验现
10、象相同，该现象是_。 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_（填序号）。,盐酸具有挥发性,红色固体逐渐减少，溶液变成黄色,NaOH+HClNaCl+H2O,D,练习12. 化学学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。 【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想一：MgCl2 猜想二：（1）_ 【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。 【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）_； 当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）_(填离子符号)。 【解释与结论】猜想二成立。 【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)_。,MgCl2 、 HCl,少量的NaOH先与HCl反应，无现象，当HCl反应完后NaOH才与MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2,Mg2+、 Cl-、 Na+,可溶的生成物和过量的可溶反应物,小 结,学习物质性质的一般程序,会写化学式,归类,学习一般性质,记忆特殊性质,掌握用途,
