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1、,广州市铁一中学,耿良梅,专题 化工流程,命题趋势与考点解读,20102016年广州市中考题型及分值统计,化工流程成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，从10年我们熟悉的Na2SO4到16大家陌生的Na2S2O4，背后蕴含的工业生产的基本原理、实验操作都是大家熟知的。只是对我们提取、筛选信息提出较高的要求。,环节一 认识流程,原料,目标产品,分离、提纯或转化,什么是流程？,【例题】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,NaCl Na2SO4 MgCl2 CaCl2,NaCl,环节二 了解
2、流程解题基本思路-以提纯粗盐分析,流程怎么解？,（2）提信息，明确提纯和转化流程环节！,（3）规范表达写答案,1.如果有杂质，杂质离子是什么？对应的除杂剂发生了哪些反应？,2.生成了什么物质？有剩余的反应物吗？,CaCO3 MgCO3 MgSO4 Al2O3,CaCl2产品,（2011广州-改编）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以块状石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。,转化和除杂,CaCl2 MgCl2 MgSO4 AlCl3,CaCl2 MgCl2 AlCl3,CaCl
3、2,环节三 实战中考 化工流程-物质的转化与提纯,(1)原料预处理：块状石灰石粉碎的目是 。,增加接触面积，加快反应速率,(2)明确转化反应：,石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。,(3)明确杂质离子：,加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_。,(4)明确实验目的：,检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。,HCl,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,SO42-,Mg2+、Al3+,实验目的,H2SO4,NaCl,Na2SO4 MgCl2 CaCl2,Na2SO4,（1）NaOH和Na2CO3如果添加过
4、量了，可加入适量_ 溶液除去。即使NaOH和Na2CO3添加适量，所得的Na2SO4中也有 。,环节三 实战中考 化工流程-物质的提纯,（2）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发 （填序号）。 A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余少量溶液,C,抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。,归纳：工艺流程题怎么解？,4,3,2,1,谁主沉浮,本题2分,本题3分,8,7,6,5,9,游戏规则：每题答对且解释正确的加1分，其它组有异议可改正得分。每小组答过的同学不得重复答题。,10,本题3分,环节四 谁主沉浮,【
5、16广州改编】 保险粉（化学式为Na2S2O4连二亚硫酸钠）在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性水溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：,1、本题的实验目的是什么？滤液中的主要成分是什么？,制备保险粉Na2S2O4，滤液中的主要成分Na2S2O4。,Na2S2O4,物理变化,Na2S2O4,【16广州改编】 保险粉（化学式为Na2S2O4连二亚硫酸钠）在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性水溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2
6、S2O4制备流程如下：,2、 反应的原理为：Zn +2SO2= ZnS2O4， 反应为复分解反应，你如何确定反应反应的化学方程式？,学会分析推理能力和提取信息的能力,Na2S2O4,物理变化,固液分离,Na2S2O4,ZnS2O4,【16广州改编】 保险粉（化学式为Na2S2O4连二亚硫酸钠）在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性水溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：,3、为使滤液中Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 .本题提示我们做化工流程要注意哪方面问题？,Na2S2O4在碱性
7、溶液中稳定,Na2S2O4,获取信息的能力。,Na2S2O4,【16广州改编】 保险粉（化学式为Na2S2O4连二亚硫酸钠）在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性水溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：,4、为使滤液中Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaCl的原因是 .本题提示我们做化工流程要注意哪方面问题？,在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降,Na2S2O4,获取信息的能力。,Na2S2O4,【14广州改编】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaC
8、l2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,5、操作a和加入过量盐酸步骤如果颠倒可以达到实验目的吗？为什么？,不可以，生成的滤渣会部分溶解，又形成杂质离子。,【例题】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,6、为了完全除去杂质而得到纯净NaCl目的，每一步加除杂剂都是过量的，本题中适量的HCl作用是什么？如果换成别的酸可以达到同样实验目的吗？,HCl除去过量的OH- 和CO32-。不可以，会引入新的杂质离子。,【例题】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,7、本题
9、中的除杂剂NaOH可以换成Ca(OH)2可以达到实验目的？为什么？,可以，引入的过量钙离子会和后面的碳酸根反应。,【例题】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,可以，因蒸发结晶时会过量盐酸会挥发，不影响实验结果。,8、本实验过程中若加入过量的盐酸可以达到同样实验目的吗？为什么？,【例题】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,可以， 、均可，只要过量Na2CO3加到过量BaCl2后面即可。,9、本实验过程中所用的除杂剂过量BaCl2、过量NaOH过量Na2C
10、O3可以颠倒顺序吗？如果可以，你可以提出什么方案也可以达到实验目的？为什么？,【例题】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Na2SO4 、MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：,10、为了完全除去杂质而得到纯净NaCl目的，每一步加除杂剂都是过量的，如向精制盐水I中加入过量的BaCl2，如何证明精制盐水I中所加的BaCl2过量的？,取盐水精制I的上层清液于试管中，向其中滴加Na2SO4溶液，若有白色沉淀则表明BaCl2过量的。,归纳：工艺流程题怎么解？,5（广东-改编）下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：,（1）X的化学式_。 （2）生石灰可以由 （填名称）高温
11、煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。 (3)反应池中发生的反应为 ； 滤液B成分 , (填化学式)。 操作的名称是 。,实验目的,H2O,碳酸钙（或石灰石或大理石或贝壳,Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,NaOH、Ca(OH)2,加热浓缩,强化练习,6、（广东)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：,(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属 于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。 (3)中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。 (4)反应的化学方程式为 。,强化练习,（1)化学变化 (2) (3)水(或H2O)； 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 (4)NaHSO3+HCl=NaCl+ SO2+ H2O,通电,水(或H2O),分离,NaCl固体中混有Na2CO3,NaCl 溶液,NaCl 固体,适量稀盐酸,蒸发结晶,水,什么是流程？,原料预处理,原料,目标产品,分离、提纯或转化,
