《化学人教版九年级下册专题复习溶解度曲线》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册专题复习溶解度曲线（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、同学们好！,持之以恒是良好的品格！,1、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中不正确的是( ) A、t2时X、Y两种固体物质的饱和溶液浓度相同 B、将t2时X、Y两种固体物质的饱和溶液分别升温至t3， 溶液中溶质的质量分数都增大 C、t3时X的饱和溶液降温至t2时，溶液质量减小 D、t1时Y的饱和溶液升温至t2时，变为不饱和溶液,一、溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里 形成,均一的、稳定的,混合物。,溶液质量溶质质量+溶剂质量,专题复习:溶解度曲线,饱和溶液与不饱和溶液的转化（水溶液）,蒸发水份,加水,加溶质,降温,升温,“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极
2、少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。,提示:,4,二、饱和溶液与不饱和溶液,三、固体的溶解度,1、定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下 溶剂量为100g（确定） 状态达饱和（确定） 溶质质量（单位为g）,2、四个要素：,5,练习： 判断下列说法是否正确： （1）在20时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20时的溶解度为23g。 （2）在100g水中最多能溶解36.0g NaCl达到饱和状态，则氯化钠的溶解度为36.0g。 （3）在20时，在100g水中最多能溶解36.0gNaCl， 则20时
3、，氯化钠的溶解度为36.0g。,6,练习： 已知在20时，NaCl的溶解度为36g，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，求所得溶液的质量。,7,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,氢氧化钙溶解度曲线,8,气体物质的溶解度,1、定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。,气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。,2、影响气体溶解度的因素,溶质的
4、质量分数：,溶质质量,溶液质量,100%=溶质质量分数,如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中不正确的是( ) A、t2时X、Y两种固体物质的饱和溶液浓度相同 B、将t2时X、Y两种固体物质的饱和溶液分别升温至t3， 溶液中溶质的质量分数都增大 C、t3时X的饱和溶液降温至t2时，溶液质量减小 D、t1时Y的饱和溶液升温至t2时，变为不饱和溶液,B,练习,某固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题： （1）A点的意义：_ _。 （3）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情 况下各加20克水，A点的溶解度将_ （填增大，减小或不变）；A、B的溶质质量 分数 （填前者大，后者大
5、或相等） （4）若温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来 比较 （填增大，减小或不变）。,练习： 1，A、B两固体物质溶解度都是随温度升高而增大。现将60时等质量A、B两物质饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A、30时固体A溶解度大于固体B溶解度 B、60时固体A溶解度大于固体B溶解度 C、温度对固体A的溶解度影响比较大 D、温度对固体B溶解度影响比较大,13,练习：,下图甲是A、B、C三种固体物质溶解度曲线图。,（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_。 （2）t2时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_。 （3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ _。,氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示， 下列叙述正确的是 A.60时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B. 40的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C.t 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的 溶质的质量分数相等 D.60 时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌， 得到的是硝酸钾不饱和溶液,冲刺中考： 多一份辛劳，多一份收获!,
