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1、第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 焦云春【教学目标】1.知识与技能（1）认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质（2）知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液2.过程与方法（1）通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识（2）通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。（3）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因3.情感态度和价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因（2）通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识【教学重点】（1）碱的化学性质（2）科
2、学素养的培养和提高【教学难点】（1）为什么不同的碱具有相似的化学性质？【课前准备】多媒体、实验仪器、石蕊、酚酞试剂、石灰水等药品 【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课2014年9月,哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将火碱当成冰糖服下,食管和胃幽门部分组织被烧伤。火碱的化学名称是氢氧化钠。这体现火碱的什么性质？火碱还有什么性质呢？二、新课学习1. 氢氧化钠 NaOH视频：氢氧化钠的一些性质用镊子夹取几小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。现象分析白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中的水分试管外壁温度较高溶解时放热氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
3、因此，可用作某些气体的干燥剂视频：氢氧化钠的腐蚀性NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗，再涂上硼酸注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠是种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、毛绒、纺织和印染等工业氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。2.氢氧化钙Ca(OH)2视频：氢氧化钙溶于水中我们在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。生石灰接
4、触水放出大量的热,使水沸腾原来，生石灰与水反应得到氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2取氢氧化钙，放入烧杯中，加入水，搅拌，观察溶解情况实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况微溶于水，放热氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。想一下，1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白?Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白?用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H
5、2O氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良本性土壤。等等。常用的碱还有：氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。氢氧化钾是强碱，又称苛性钾，为白色片状固体。氨水为液体，易挥发出氨气。可作为化肥使用碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：回忆碱与白指示剂的作用现象加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红2.碱与非金属氧化
6、物作用在检验二氧化碳时石灰水与二氧化碳反应生成沉淀。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。2NaOH+SO3Na2SO4+H2O拓展学习：、氢氧化钠与二氧化碳的反应，看不出明显的现象，我们怎样才能证明二者确实发生的反应呢？我们可以仿二氧化碳溶于水的实验进行验证，在塑料瓶中将满二氧化碳，注入氢氧化钠溶液，盖上盖，振荡。观察现象。你想到的方法是什么？取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶
7、）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。这里，非金属氧化物与碱的反应，生成物有何规律？金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2CO3原子团、SO2SO3原子团、SO3SO4原子团综上，我们可以总结出碱的相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。1.检验CO2气体
8、常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？为什么？不能，因为NaOH和CO2反应无明显现象2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？在此过程中的质量如何变化？应如何保存？潮解，吸收水分；和CO2反应变质；增大；必须密封保存通过前面的学习，我们知道，酸有一些相似的化学性质，碱有一些相似的化学性质。这是为什么呢？溶液的导电性视频：试验物质的导电性。物质盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子HClH+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-NaOHNa+OH-
9、Ca(OH)2=Ca2+2OH-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,
10、即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。酸、碱的概念：(1)酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。(2)碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时
11、间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O视频：自制叶脉书签课堂练习：1.氢氧化钙的俗称是 ( A )A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是( C )A.将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解B.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红C.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯
12、化钠生成D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀3.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( A )X+碱盐+水X+金属氧化物盐+水A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO4.酸具有酸的通性的原因是（ A ）A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素课堂小结：Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)物理性质Ca(OH)2是白色粉末状固体(1)NaOH是白色固体(2)易溶解于水,且放出大量热(3)NaOH易潮解,所以应该密封保存化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色(2)
13、与非金属氧化物反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)与非金属氧化物反应:CO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存) (3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全用途建筑业,制波尔多液等广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂【板书设计】常见的碱1.氢氧化钠的物理性质和用途2.氢氧化钙的物理性质和用途3.化学性质:(1)碱能与酸碱指示剂作用。(2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。溶液的导电性酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。碱:在水溶液中能电离出唯一的阴
14、离子(OH-)的化合物。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。【作业布置】1.P59练习与应用1、2、3、4、52.课外实验：尝试制作叶脉书签【教学反思】从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活化学生活”的鲜明主线。同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演，学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。
