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1、中考实验探究复习专题【教学目标】1、帮助学生熟悉实验探究题型所涉及的主要知识点；2、帮助学生熟悉探究类题型的解答方式；3、进一步锻炼学生的阅读能力、分析处理数据的能力。【教学中的重难点】重点：1、探究类题型的主要知识点梳理； 2、解答探究类题型的思维方式的建立。难点：对数据的分析处理能力【主要教学内容】【回顾】实验探究的几个主要环节： 提出问题作出假设收集资料设计实验完成实验得出结论反思评价【复习要点一】常见的探究模式：（1）问题模式：研究对象与实验变量是否有关 例1：（2013成都）【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？解析：这里的
2、变量即为物质溶解能力的不同，需要思考氯化钠与杂质之间的性质差异，进而设计相应的实验，将杂质转化为易于除去的物质，且不带来新的杂质。例2：（2012成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：解析：此问题看起来好像不是对比实验，但其实质还是氯化钠、碳酸钠的化学性质的差异（即此为变量），并根据此差异设计实验。（2）假设模式：研究对象与实验变量（可能）有关 例1：探究铁的生锈需要设计对比实验，从而确定氧气、水等变量是否与铁生锈有关；例2：燃烧条件的探究需要设计对比实验，进而确定可燃物、氧气、温度与燃烧的关系。（3）结论模式：相
3、同条件下，研究对象与实验变量有关（存在怎么的关系） 例1：（2014成都）（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ml，理由是 。解析：题目中限定温度、压强相同，意味着此时二氧化碳的溶解度一样（即不需考虑盐酸中水对二氧化碳的溶解）、相同体积的气体分子数目相同，因此可以根据气体体积的变化确定产生二氧化碳的量与时间的关系。例2：（2015成都）【实验设计与操作】实验一、在通常状况下
4、，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。（3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积。（4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH会 。解析：溶液pH的变化与可溶性气体性质的关系，与气体的溶解量的关系。读题时能想到盐酸的挥发性、HCl和CO2水溶液呈酸性、同种气体溶解量越多酸性越强等，问题就迎刃而解。【复习要点二】设计实验时应遵循的原则：1、对照原则：科学合理的对照才
5、能使结论具有科学性、说服力2、等量原则：每次实验所加试剂需等量3、单变量原则：其它条件不变，只有一个条件不同，研究此条件对实验结论的影响4、普遍性原则：实验结论需避免偶然性【复习要点三】中考中的常见考试方式： 围绕某一核心知识，设计合理探究，涉及实验原理、实验步骤、装置使用、数据图表处理、数据记录与分析、反思与评价等 常见考点：实验原理及原理是否可行、原料利用率、实验方案鉴定、有无环境污染、有无变量控制、有无影响结果的因素、实验的操作的优点说明、结论与假设不一致的分析等。一、需要储备的基础知识1、常见的需要掌握的反应原理（1）气体的制备原理：O2的三种制备方式；实验室制取二氧化碳；实验室制取H
6、2；（2）物质（或离子）的检验原理：CO2的检验；水蒸气的检验；HCl气体的检验；CO32-的检验；Cl-的检验；SO42-的检验；NH4+的检验；CO32-与HCO3-的区分等；（3）物质的变质原理：NaOH的变质；Ca(OH)2的变质；铁生锈；生石灰的变质。2、实验装置及操作：装置选择、气密性检查、过滤操作、蒸发结晶、气体的净化装置选择、气体的收集装置选择、气体的干燥等二、应用举例：例1：（2016成都）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】溶剂水酒精溶解度1.00.315、101KPa时，二氧化碳的溶
7、解度如下：15时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积【实验设计】在15、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙【分析与表达】（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是 （3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 【记录与处理】（6）实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL【结论与反思】（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 （写一条）例2：（2015成都）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”
8、课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【查阅资料】通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【实验设计与操作】实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 .实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以
9、21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。【反馈练习】1、氢氧化钠的变质（1）NaOH 要密封保存的原因：吸收空气中的_而潮解；吸收空气中的_而变质，化学方程式： ，(变质后生成了_)。（2）存放不严密的 NaOH 的成分没有变质：滴入 (或_)溶液，无 (或无 )产生；部分变质：加入_溶液，目的是 ，过滤，取滤液少量，滴入 ，变 ；全部变质：加入_溶液，目的是 ，过滤，取滤液少量，滴入 ，现象是 。 （3）除去 NaOH 中的 Na2CO3杂质边搅拌边滴入_溶液，直至_为止，过滤，得到 NaO
10、H 溶液；2、氢氧化钙的变质（1）生石灰变质的演变过程：生石灰的化学式为 ，它露置于空气中，会吸收空气中 而变质，化学方程式为： 。利用此性质，生石灰可作 。生成的熟石灰又继续与空气中的_反应而变质，化学方程式为： 。 结论：生石灰变质后的物质可能是 。（2）食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验检验方法：CaO：取少量样品溶于水，如果有 现象，则样品中含有 CaO。CaCO3：另取样，直接滴加 _，如果有_，则样品中含有CaCO3。（3）Ca(OH)2 的变质情况：是否变质：取样，滴入_，有 产生，证明已变质； ，证明没有变质；部分变质：取样，加水溶解，滴入_，变 ，证明含有 ；另取样，滴入_
11、，产生 ，证明含有 ，即部分变质；全部变质：取样，加水溶解，滴入_，现象是 ，证明 ；另取样，滴入_，产生 ，证明含有 ，即全部变质。3、（2008成都）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了以下探究实验。请你填写下列空格。【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里的SO2是否超标呢？【查阅资料】我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：级别SO2一小时测定平均含量（mg/m3）0.150.50.7硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨；（2）在测定期间内，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。【设计实验2】第二组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是： ；（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充
