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1、复习课教案一、 教学目标1.知识与技能理解探究的步骤、内容、解题思路，学会解决探究题。掌握有关计算题的类型、计算的解题思路2.过程与方法.通过实验设计装置的理解，学会设计实验。.通过分析老师的讲解和自己的思考，培养自己独立思考，提高分析问题解、解决问题的能力。3.情感态度与价值观.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。培养学生实事求是的科学态度。二、 教学的重点、难点教学重点：1. 实验题的答题方法和技巧。2. 酸碱盐溶液之间的计算。教学难点1. 实验题的解题技巧。2. 计算题思路的分析。三、 教学过程1. PPT回顾有关溶液的内容,溶质、溶液之间的区别和联系。2. 指出下类物质的
2、溶质是什么?(ppt展示盐酸，硫酸，石灰水，氯化镁和氯化钙的缓和溶液)3. 课件出示题目1.下列物质中存在着氧分子的是（）A.空气 B.二氧化碳 C.纯净水 D.高锰酸钾2.下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大。B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度。C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气。D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量的结果偏低。 提醒学生注意验满与验证的区别与联系。 3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次
3、加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 05050剩余固体的质量/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D合金样品中铜的质量分数为40%4.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 , AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于Cl-检验和鉴别。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【探究实验】（1） 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再
4、放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 _ 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。（2） 将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。（3）将小烧杯中的混合物过滤，_( 请将此实验步骤补充完整) 。（4）称取固体的质量为bg 。（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与评价】 在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 【拓展探究】（6）重复【探究实验】步骤1 。（7）将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 1 ）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_ 。 2 ）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为硝酸锌和硝酸铜；溶质为 。 3 ）设计两种实验方案来验证以上猜想。 5.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是： 。 （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 。（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 。
