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1、中考复习常见的酸【学习目标】 1、熟练掌握酸的性质及相关的化学方程式2、通过练习、讨论、展示等方式熟练梳理知识脉络，能运用所学知识解决实际问题3、全力以赴，用心复习，体验学习带来的快乐，体会化学实验的重要性【使用说明及能力立意】请同学们按照教师梳理的知识脉络，先复习基础知识（可结合课本），然后再进行针对性练习，最终达到通过复习全面扎实掌握基础知识，提高运用能力的目的。【构建常见的酸的思维导图】展示学生作品【知识清单】 知识点一、浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸气味有刺激性气味无特性挥发性（瓶口有白雾）吸水性、腐蚀性、脱水性 注意：稀释浓硫酸时一定要把_沿着容器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌
2、。切不可把水倒入浓硫酸里。（搅拌的作用：让产生的热及时散发） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 知识点二、常见酸的化学性质（不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+ ）1.跟指示剂的反应酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色 链接：用pH试纸可以检验溶液酸碱度。其pH范围一般在014之间。pH=7，显中性；pH7，显碱性。 测量pH最简便的方法是用pH试纸，测定的方法是：在白瓷板或玻璃棒上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对照后，读数。 2.酸+活泼金属盐+氢气化学方程式反应现
3、象Fe + HCl=铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为_Zn+H2SO4=锌粒表面有气泡冒出3.酸+金属氧化物盐+水化学方程式反应现象Fe2O3+ HCl=铁锈溶解，溶液由无色变为_CuO+H2SO4=黑色固体溶解，溶液由无色变为_4.酸+碱盐+水（中和反应）中和反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。化学方程式反应现象NaOH+HCl=无明显现象Cu(OH)2+H2SO4=固体溶解，溶液由无色变为_5. 酸+盐新酸+新盐 （条件：生成物中有 或或水 ） AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+ HCl=_【针对练习】
