《化学人教版九年级下册中考专题复习之“氢氧化钠变质的探究”教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册中考专题复习之“氢氧化钠变质的探究”教学设计（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢氧化钠变质的探究联安中学 吴结华【教学目标】1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识2.复习巩固酸碱盐(特别是碳酸盐)的部分化学性质3. 复习 “除杂题”的解题思路和方法4.培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。【重点、难点】1、氢氧化钠的变质成因;2、离子（碳酸根离子和氢氧根离子）的鉴定方法; 3. “除杂题”的解题思路和方法【探究方法】采用探究法，观察 提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 【教学设想】本节复习课分了三个环节：环节一:分析氢氧化钠溶液变质的原因 以及分析并实验探究检验“氢氧化钠溶液变质了吗？”的方法。 环节二：
2、分析并实验探究检验“氢氧化钠溶液变质程度“的方法。环节三：中考复习专题“除杂的方法”【教学过程氢氧化钠变质的探究】 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图【引入】变质的面包，生锈的铁钉【提问】这些物质放在空气中为何会发生变化（变质）【展示】一瓶久置的氢氧化钠固体试剂瓶，让学生观察瓶口的白色固体【板书】氢氧化钠的变质学生观察试剂瓶口的白色固体，并对其做出猜想根据生活中常见实例的变质现象，联想到化学药品的变质问题【提问】氢氧化钠为什么会变质，让学生在学案上写出氢氧化钠变质的相关化学方程式【板书】氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O回忆氢氧化钠的性质：氢氧化钠能潮
3、解，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水旧知识的回忆【提问】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，实际来讲，是要探究什么的存在？学生回忆碳酸根离子的鉴定方法并设计实验检验存在碳酸钠培养学生思考能力和设计实验能力。【交流】等待学生给出讨论结果学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象【观察】样品分别产生气泡及白色沉淀【结论】氢氧化钠固体已变质学生方案（1）：加入H+（稀盐酸或稀硫酸）学生方案（2）：加入Ca2+(氯化钙溶液或氢氧化钙溶液)学生方案（3）：加入Ba2+（加入氯化
4、钡溶液或氢氧化钡溶液）学生代表上台进行实验演示，其余学生观察现象通过实验现象直观的论证讨论的正确与否【指导学生在学案上写出相关探究实验涉及到的化学方程式】书写化学方程式指导学生书写化学方程式，提醒他们化学方程式的书写一定要记住“四检”【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？提示：完全变质只含碳酸钠，部分变质既有氢氧化钠又有碳酸钠，如何证明含有氢氧化钠很多学生方案：取少量久置固体氢氧化溶于水，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红。但是不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧根 【引导】根据前面的课程，知道一步鉴
5、别不可行。开始向分步鉴别引导学生，并初步讲解除杂原则：不减不增经讨论，第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除CO32 ，而不影响OH-的Ba2+，或Ca2+ 。第二步，证明是否还有OH-存在。要对探究全过程进行考虑，了解离子间的转化及影响【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验1、 取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使其全部溶解2、 向上述溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红【结论】氢氧化钠固体部分变质学生代表上台进行实验演示，其余学生观察现象通过实
6、验现象直观展示讨论结果同时训练实验操作【除杂专题复习，得出除杂的思路：不减不增】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？方案：能不能选用“盐酸”或“氢氧化钙溶液”或“氯化钙溶液”?【回顾板书】教师指导回顾整个探究过程并板书形成思路【练习】出练习题考察掌握情况学生思考回答问题，教师点评加深对本堂所学的内容有所掌握附： “氢氧化钠变质”的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成
7、二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氯化钙等其它可溶性钙盐溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2(不反应)取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者氢氧化钡溶液) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯
8、化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 (不反应)3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或 BaCl2 溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液都可以），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了
9、。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成
10、了NaCl，引入了新的杂质。)附： 化学中考复习“氢氧化钠的变质”专题练习1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存Na
11、OH向实验所得溶液中滴加酚酞试液_（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。2.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可Na2CO3 ；可能是_ （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末肯定有_。其反应的化学方程式为_ （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_ （3）小红取少
12、量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液是否可行？请简述理由_3. 化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 _【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】已知反应BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 氯化钡溶液呈中性实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有 。（2）取（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液。溶液变红色则溶液中一定含有 。【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 变质（填“部分”或“全部”）。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
