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1、专题复习：金属与酸的反应教学目标:1、 知识与技能：回忆常见金属的活动性，巩固哪些金属能与盐酸或稀硫酸发生反应，探究金属 与酸反应的一些规律，掌握金属与酸反应的常见题型的解题方法。2、过程与方法：通过习题引导学生由易到难，由具体到抽象，由个别到一般归纳总结出金属与 酸反应的规律以及更加简单、便于记忆的解题方法。3、情感态度与价值观：培养学生的归纳思维能力，提高学生在解题过程中的效率。教学重点：由易到难，由个别到一般引导学生建立金属与酸反应的模型，归纳总结出金属与酸反应产 生氢气的质量的规律教学难点：等质量的酸与足量不同金属反应产生氢气的规律 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气的规律教学过程：
2、 明确本节课讨论的范围：金属与酸的反应，这里讲的“反应”特指置换反应；这里讲的“酸”特指盐酸和稀硫酸；这里讲的“金属”特指活动性在氢之前的金属；学生背诵金属的活动性顺序。问题1：产生氢气的快慢如何在图形上表示出来归纳：比较相同时间内产生的氢气的质量。在图像上线条的斜率越大，则表示该金属与酸反应得越快问题2：金属与酸反应产生氢气的质量与哪些因素有关？分析与金属的量有关；与酸的量有关：金属过量，酸完全反应的情况例题1：质量相同，溶质的质量分数也相同的两份稀盐酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量之比是 （ ）（相对原子质量：Fe-56 Al-27 H-1 Cl-35.5）A 、1:1
3、B、 1:3 C、 98:73 D 、73:49 学生讨论、总结：当金属过量时，则酸全部反应完，而氢气中的氢元素全部来源于酸，产生的氢气的质量必然等于酸中氢元素的质量。：酸过量，金属完全反应的情况例题2：将锌、铁、铝三种金属各a克分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是 。（相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Al-27 H-1 Cl-35.5）学生思考、计算引导学生在解题的过程中寻找规律，即当酸过量时，产生氢气的质量有如下规律：金属的质量金属的化合价金属的相对原子质量氢气的质量由个别情况推广到一般情况，可建立以下模型：建模：已知金属M的相对原子质量为Ar，其在化合物中的化合价为
4、+n价，若M的质量为m克，和足量的稀盐酸充分反应，求产生的氢气的质量mH2。（用含“Ar”“n”和“m”的字母表示）nm金属学生按照例题2的方法计算，可得出结论： Ar酸过量时，金属的质量与其所产生的氢气的质量的关系： mH2=若酸为稀硫酸，也能得出同样的结论。实践运用：通过两个中考题简单运用以上规律nm金属能力提升：酸过量时，产生的氢气的质量公式还可以通过变形来求其他的量，例如求相对原子质量时，公式可变形为为：mH2 Ar= 同理，该公式还能求消耗的金属的质量m金属，金属在化合物中的化合价n。总结：1、产生氢气的快慢在图形上可以用线条的陡峭程度表示出来2、金属与酸反应产生氢气的质量有两种情况： 金属过量时，氢气的质量和酸中氢元素的质量相等。nm金属 酸过量时用公式Ar mH2=
