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1、专题复习,-中和反应 pH,一、复习目标 1.学会判断中和反应，知道中和反应是复分解反应的一种。 2了解酸碱中和反应的实质，知道酸碱中和在日常生活生产的应用。 3.了解相关中和反应考题的呈现方式，掌握解题方法。（重点与难点）,（一）中和反应 1中和反应的定义是_ _ 。,酸和碱作用生成盐和水的反应,酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成水的过程,3中和反应的应用：在农业上用_ _可中和酸性土壤中的酸，以改良酸性土壤；硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用_ _中和处理，其反应的化学方程式为_； 胃酸过多可用含碱性物质的药物，如胃舒平主要成分是Al(OH)3中和过多胃酸，其反应的化学方程式为_。,熟石
2、灰Ca(OH)2,熟石灰Ca(OH)2,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2中和反应的实质是_ _,二、知识梳理,1溶液的酸碱性用_检验。 2溶液的酸碱度用_表示。 pH7的溶液呈_性， pH7的溶液呈_性， pH7的溶液呈_ 性。 3测定溶液酸碱度的方法是 4农作物一般在_ _ _土壤中才能茁壮生长。正常雨水的pH为5.6，原因是_,酸碱指示剂,CO2H2O=H2CO3,中,酸,碱,pH接近或等于7的,PH,用玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH,（二）溶液的酸碱性和pH,A: 指示剂的选
3、择,无色酚酞,B :操作要点及PH的变化,（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液， 溶液变 色，此时溶液呈 性，PH 7.,（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚变无色，此时溶液呈 性，PH 7.,（3）继续滴加稀盐酸，溶液为 色， 此时溶液呈 性，PH 7.,C:思考：,1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质；,2.AB段、BC段对应溶液分酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质；,3.B点的含义是什么？,三、回忆与思考：氢氧化钠与稀盐酸中和反应的探究,红,碱,酸,中,=,无,1.下列反应中属于中和反应的是 ( ） A.CO2 + 2NaOH= Na2CO3+
4、H2O B. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O C. CO2 + H2O = H2CO3 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,2.有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化镁，在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( ）,B,B,试一试,人教版,氢氧化钠溶液,NaOHHCl=NaClH2O,(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：此溶液是a处溶液。
5、小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。 结论：此溶液是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成,硫酸铜溶液（氯化铜等),溶液无色,四、例题解析,人教版,如下实验：,则剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。,Na、H、Cl,例2、用熟石灰中和一定量的 盐酸时，溶液的pH与加入的 熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化 学方程式为 ； 当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20,
6、CaCl2 HCl,将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中， 混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化， 变化的情况如图所示 （1）由图可知，该反应是_ （填“放热”或“吸热”）反应； （2）从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐_； （3）反应的化学方程式为 ， B点表示的含义是_ _ ，此时溶液呈 性； （4）当混合溶液处于A 、B点之间状态时，溶液呈_性此时滴入酚酞试液变_色； B、C点之间状态时，溶液呈_性此时滴入 试液变红色； （5）该反应的基本类型是_ _ 从微观角度看，反应的实质是_和_反应结合生成了水 （6）A点对应溶液中的溶质是 ， AB段对应溶液中的溶是 ， B点对应溶液中
7、的溶质是 ，BC段对应溶液中的溶质是 。,放热,变小,NaOHHCl=NaClH 2O,中,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,碱,红,酸,石蕊,复分解反应,OH,H,NaOH,NaOH、NaCl,NaCl,HCl、NaCl,五、知识拓展,2.【2016河南】 盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） a. m点所示溶液为碱性 b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠 溶液中,c,1、如图是某化学小组测得稀硫酸和氢氧化钠溶液发生和反应时的变化图像。 （1）c点溶液中溶质的化学式为 。 （2）若改用ng氢氧化钙与相同质量的稀 硫酸反应，所得溶液的pH 7。,NaSO4、H2SO4,六、练一练,3、【2013河南】某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反 应终点。,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,CaCl2、Ca(OH)2,PH7,这节课你有哪些收获？,
