《化学人教版九年级下册专题复习——溶解度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册专题复习——溶解度（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题复习溶解度1、 知识网络2、 考点聚焦考点1：饱和溶液与不饱和溶液1、 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、 判断方法：(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是_溶液。考点2 ：固体物质的溶解度1、 概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里，达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指
2、明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2、 影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。考点3：气体的溶解度1、概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。2、 影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_。考点4：溶解度曲线（难点、重点）1、概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。2、含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向
3、表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。3应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。三、真题回顾区一模19、（3分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，据此数据，下列有关说法中错误的是（ ）温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0A. 在40时，100g水中最多可溶解KNO363.9gB. KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交C. 在60时
4、，KNO3饱和溶液210g加入水后，溶质质量分数为50%D. 在50时，KNO3和NaCl的混合饱和溶液100g,降温至20，析出晶体最多的一定是NaCl16年中考19、（3分）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.20时，甲易溶于水B.60时，甲的溶解度约为0.6C.将80时甲的溶液温度降温至40，一定析出甲晶体D.90时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液 16年中考题图 15年中考题图15年中考20、（2分）某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.40和85时，该物质的溶解度均为40gB.该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大C.40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程不会析出晶体14年中考19、（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A.10时，甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D.将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出 14年中考题图
