《化学人教版九年级下册专题复习 二复分解反应离子共存》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册专题复习 二复分解反应离子共存（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点二复分解反应、离子共存授课教师：兴仁三中 徐凡秘【教学说明】：复分解反应，离子共存问题，是中考的一考点之一，对学生也是一个难点，本节课就此专题复习，让学生掌握解题的思路和方法。【教学目标】：1、离子共存问题的含义2、认识考点，掌握解题技巧，掌握解题的思路和方法。【教学重难点】:解题思路和方法。课时：一课时【教学准备】：PPT课件，专题练习题试卷。【教学过程】：教师讲解：中考中的离子共存问题对大家来说是个难点，只要我们掌握了思路和方法，就能迎刃而解了，解这类题的思路（展示幻灯片1）： 对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题
2、，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。(1)考虑物质的溶解性，即：难溶于或微溶于水的物质如不能大量共存。如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH与H不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是：溶液中离子颜色Cu2+
3、Fe3+Fe2+MnO4-学生活动：了解了解题思路，并记录。教师与学生共同分析例题：（幻灯片3）例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32(B)Ag+、K+、NO3、Cl(C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+解析：正确选项的条件是无色透明的溶液，能大量共存两个条件，正确答案选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OHD. K+、Na+、H、OH解析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不
4、能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B学生活动：请一个学生分析例三：例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32(B)Ag+、K+、NO3、Cl(C)K+、OH、Cl、Na+(D)Fe3+、Cl、NO3、Na+学生解析：AH+和CO32-反应生成气体、CO32-、Ba2+反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；BAg+、CI-反应生成白色沉淀AgCI，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不反应，且都呈无色，所以能大量共存，故C正确；DFe3+呈黄色，不符合条件，故D错误；故选C教师
5、讲解：通过以上几个例题的分析，同学们要具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。学生活动：让学生上去分析讲解（目的：锻炼学生的表达能力，思维能力，充分活跃课堂）例2(2016阳光书院模拟)下列离子能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是()AFe3SOHCl BMg2ClOHNaCHBa2NOSO DHNaK NO变式训练2下列离子可在pH3的溶液中大量共存的是()ASOHNaOH BH SOKCOCCl KCa2NO DCa2CONONa1(曲靖中考)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是( )AK2CO3KClNa2
6、SO4BKNO3Na2SO4NaClC(NH4)2SO4FeCl3KOHDCuSO4BaCl2NaNO32下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是ANaCl、稀HCl、KOH BCuSO4、KNO3、BaCl2CFeCl3、NaOH、HNO3 DNH3H2O、Na2CO3、KCl3、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH D. K+、Na+ 、H 、OH4、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+NO3Ag+Cl- B.K+Na+NO3- Cl-C.Ba2+ Cl-SO42-K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-课堂小结：通过这节课的学习，我们掌握了中考考点中离子共存问题的思路和方法，希望同学们下去多练习，真正的掌握这一考点。作业：学生下去训练专题教学反思：本节课的教法是先给学生分析这类问题的思路，再引导学生分析例题，让学生逐步的掌握解题思路和方法，最后让学生强化训练，有效的达到教学的目的。
