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1、【差异化课外作业】温馨提示：A类同学只需完成【知识准备】（1）（2）（3）部分；B类同学需再完成【提出问题】问题及问题（3）部分；C类同学尽量完成全部。某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有 ；（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式： ；（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，
2、再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是： 。【提出问题】问题、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl2溶液。问题、第二小组的同学讨论测定测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3），充分反应在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：测定次数第
3、1次第2次第3次加入BaCl2溶液的质量/g60120150生成沉淀的质量/g11.8219.719.7请分析数据，回答下列问题：（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH、 、 （填化学式）；（2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为 ；（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）【解析】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与二氧化碳反应而变质，故因为空气有H2O和 CO2（2）氢氧化钠与二氧化碳反应而变质，化学方程式为： 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，故判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入
4、过量盐酸后看是否有气体生成，反应化学方程式：2HClNa2CO3 =2NaClH2OCO2（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应化学方程式是：Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO32NaOH【提出问题】、除杂质的原则是：加入的物质只能与杂质反应，且不能引入新的杂质，甲：适量稀盐酸，不行，因为盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都会反应，错误， 乙：过量KOH溶液，不行，不会与碳酸钠反应，错误， 丙：适量Ca(OH)2溶液，发生反应：Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO32NaOH ，可以除去杂质，丁：适量CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+
5、Na2CO3=CaCO3+2NaCl，引入新的杂质NaCl，错误，故选丙、（1）混合物中加入BaCl2溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明在第1次时BaCl2溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质NaOH、NaCl、Na2CO3；（2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入120gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡；设实际参加反应的BaCl2溶液的质量为x，样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3106 208 197 y x 19.7g（3）样品中碳酸钠的质量分数是：【答案】（1）H2O和 CO2 （2）2HClNa2CO3 =2NaClH2OCO2（3）Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO32NaOH【提出问题】 丙 ， （1）NaCl、Na2CO3；（2）100g；（3）样品中碳酸钠的质量分数是53%
