《化学人教版九年级下册《酸的化学性质》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《酸的化学性质》课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、枫溪区崇礼中学,陈伟文 老师,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱 （第二课时）,化学九年级 上册 人教版,酸的化学性质,枫溪区崇礼中学 陈伟文,化学九年级 上册 人教版,常见的酸: 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。,我们学过了哪些酸？,3、酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论:,酸能使紫色石蕊试液变红色； 不能使无色酚酞试液变色。,红色,红色,不变色,不变色,二、常见的酸, 酸溶液能与某些金属反应：,结论:,酸金属 盐H2（置换反应）,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe
2、+ 2HCl = FeCl2 + H2,Mg +H2SO4 =MgSO4+H2,Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,上面反应的生成物有什么共同之处？,(H前),镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。, 酸溶液能与某些金属反应：,酸金属 盐H2（置换反应）,(H前),请分别写出铝与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式？,2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2,2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论:,除铁锈时能否将金属制
3、品长时间浸在酸中？为什么？,酸金属氧化物 盐H2O 有除锈作用,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈溶解,铁钉变光亮,溶液呈棕黄色,注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,酸具有的一些相似化学性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,小结:,检测反馈:,1、下列叙述正确的是（ ） A、稀盐酸和金属的反应是置换反应 B、有酸参
4、加的反应一定是置换反应 C、有单质生成的反应一定是分解反应 D、有氧化物参加的反应一定是化合反应,A,2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜,3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A、观察颜色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引,4、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。,C,C,黑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,5、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,6、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。,浓硫酸,水,热量,会放出大量的热,腐蚀,大量的水冲洗,44%,搅拌,作业：学考练P34-35,THE END 谢谢,枫溪区崇礼中学 陈伟文,录制时间：约40分钟,
