《化学人教版九年级下册《课题3 溶液的浓度》课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学人教版九年级下册《课题3 溶液的浓度》课件(23页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 溶液的浓度,1、溶液饱和与否与浓稀没有必然联系,即浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。,2、相同温度下,同种物质的溶液,饱和的比不饱和的溶液浓。,3、用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时,通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量即溶液组成的确切表示。,4、溶液组成的表示方法很多,通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。,1、浓溶液和稀溶液,正确理解“浓”和“稀”溶液,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,归纳:对有色溶液来说,根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。,2、浓溶液和稀溶液,溶液的“浓”和“稀”与
2、质量分数的关系溶液越浓,溶质质量分数越大。,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,溶质的质量分数,规律:对有色溶液来说,溶液中溶质的质量分数越大,溶液的颜色就越深。,2、溶质的质量分数,1、定义:溶质质量与溶液质量之比,2、公式:,溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,单位要统一,100%,讨论:按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,实验 9-6,3、有关溶质质量分数的计算,例2、从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体,求这瓶溶液溶质的质量分数。,解:,答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%
3、,例1、20g10%的食盐水中倒出一半,求:剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是10 %,例3、在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?,解:,氯化钠:,150kg16%=24kg,水:,150kg-24kg=126kg,答:需食盐24kg,水126kg。,练习:用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克?,例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。,解:,18g X10%,加水:,18g 2g,9%,加食盐:,18g X10%2g,18g 2g,19%,答
4、:略,4、饱和溶液溶质质量分数的计算,溶质的质量分数36% 是指:100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C 时,100g溶剂中最多溶解该溶质36g。,T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ,溶解度(g),100g溶解度(g),某温度下某物质的溶解度为ag,则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_a%(填大于,小于或等于),小于,练习1、已知20时食盐的溶解度为36g,求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解:20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答:略,5、关于溶液稀释的计算,例:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫
5、酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水?,解:设需要水的质量为 50g 98%=(50g + )20% =195g,答:需要加水的质量为195g。,计算原理:溶液稀释前后,溶质的质量不变,【解】设:稀释后溶液的质量为X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的质量 = 980g - 100g = 880g,答:需要水的质量为880g。,练习:1、把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?,练习:课后习题,(一)实验步骤: 1、计算 2、称量.量取 3、溶解 4、装瓶,例1: (溶质为固体)配
6、制50g 6%的食盐水,1、计算:需食盐50g6%=3g 需水50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL,2、称量:用天平称量3g食盐,量取:用量筒量取47mL水,3、溶解:用玻璃棒搅拌使其完全溶解,(二)实验仪器: 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,4、装瓶:(盖好瓶塞贴上标签),二、溶 液 的 配 制,练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的5处错误,并说明理由。,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,1、计算:,6%的氯化钠溶液 g
7、 (体积 mL ); 水 g。,25,25,24,2、量取:,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水,倒入烧杯中。,3、混匀:,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。,三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中, 盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数),放到试剂柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏小的原因: 1、天平使用不正确,如药品.砝码放反(称量时使用游码),使药品称量质量偏小。 2、量取水的过程中仰视读数,使水量取多了。 3、烧杯不干燥,原来内部就有一些水。 4、固
8、体药品中含有杂质等。,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏大的原因: 1、天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多。 2、砝码已生锈。 3、量取水的过程中俯视读数,使水量取少了。 4、将量筒中的水倒入烧杯时,一部分洒在外面等。,例:13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数?,解:设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答:稀硫酸的质量分数为19.6%。,补充练习:溶液与化学方程式的混合计算,【解】 :盐酸中溶质的质量为:73g20% = 14.6g,例:73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反
9、应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,CO2的密度为1.977g/L。),CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 4.45L,答:CO2的质量为8.8g;CO2的体积为4.45L,练习:6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数?,解:设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:,=15.15%,答:生成氢气0.2g,稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%,生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,作业,1、把6g铁样品放入100g稀硫酸中,反应停止后生成0.2g氢气,求反应后所得溶液中溶质质量分数? 2、把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中,反应停止后,剩余物质的总质量是108.1g,求反应后所得溶液中溶质质量分数?,