《化学人教版九年级下册《课题1常见的酸和碱》（常见的碱）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册《课题1常见的酸和碱》（常见的碱）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 常见的酸和碱（第3课时 常见的碱）1、 教学目标（1） 知识与技能： 1.认识几种常见碱氢氧化钠、氢氧化钙等俗称、性质和用途。2.通过了解酸碱溶液的导电性初步认识酸碱的结构特点和化学通性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。（2） 过程与方法：1.在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；2.同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。（三）情感态度与价值观： 注重联系实际、科学探究，增强学生学习的积极性和热情。2、 教学重点 氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、化学性质3、 教学难点 初步认识不同的碱具有相似的化学性质的
2、原因4、 教学方法 讲授法、实验探究法、分组讨论法五、教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设问题情境 演示教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。 讲授我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。 观察 把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。新课 提出问题NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。 讨论、设计、交流实验方案。 让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。氢氧化钠 指导实验保证实验安全进行
3、。 教师指导学生做改进实验：往试管中加入5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60左右时，往水中加入几块NaOH固体，观察现象。动手实验、观察、记录现象。取一块NaOH置于表面皿中，观察到水立刻沸腾了。 通过实验探究，提高学生的探究能力。使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。NaOH的腐蚀性 提出问题 浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？ 演示实验10-7 思考： 1.通过此实验说明了氢氧化钠什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？ 2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？ 观察、分析现象：鸡
4、爪被严重腐蚀。 归纳NaOH有强烈的腐蚀性，在使用NaOH时必须十分小心。 进行化学药品的安全知识教育。Ca(OH)2 提出问题 你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？ 讨论、交流提出假设，然后设计实验方案。 至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。 思考： 1.该实验说明了什么问题？ 2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？ 3.请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。 思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH) 2酚酞试液马上想到用二氧化碳气体 由浅入深，培养学生的思维的深刻性和科学探究的精神。 提出问题哪位同学能通过实验揭开
5、 “白纸显红字NaOH”的秘密？ 实验、分析、归纳：白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。 培养学生运用知识解决问题的能力。 演示“不吹自大”的气球。 观察现象气球逐渐胀大。 通过有趣的实验创设问题情境，激发学生解决问题的欲望。 提出问题气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行交流。 点拨回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。 猜测可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 培养学生观察实验现象和分析现象的能力 分析归纳瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 指导此类化学方程式的写法。 思考、交流，写出反应
6、的化学方程式：2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O 形象记忆，突破难点，便于学生掌握。 投影工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。 讨论、交流、结论SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。 思考 1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？ 2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？ 3.还有什么物质可以用作干燥剂？ 1.应密封保存。 2.因为NaOH易吸收空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。 3.不能。
7、互相之间能发生反应。浓硫酸。 可以投影干燥管。 引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学 、体验化学。碱的化学性质 引导归纳通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？ 板书2.碱的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 （2）能与某些非金属氧化物反应，生成水。 交流、总结碱的一些相似的化学性质 及时总结归纳有利于学生的知识建构。 演示实验10-9 思考 1.金属为什么能导电？ 2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？ 存在自由移动的电子。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 结合其他学科知识，分析现象，提出问题。 提出问题通过实验，我们发
8、现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？ 讨论、交流猜测。 通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。 投影FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。 思考： 1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？ 2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？ 总结归纳、板书： 酸溶液中都有氢离子H+，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。 思考、讨论、交流。 不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 通过实验，引导学生积极主动地投入到探究的活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质。 帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物
9、质的化学符号有机地联系起来。 投影FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。 思考 1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？ 2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？ 总结归纳、板书： 碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。 思考、讨论、交流。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。课堂小结 设问本节课你最大的收获是什么？ 总结认识了两种常见的碱NaOH和Ca(OH)2,了解它们的俗称、性质和用途。还知道碱的化学性质以及酸碱溶液的导电性及其组成特征。 巩固本节课应掌握的重点知识。板书设计1. 几种常见的碱物质化学式俗称用途氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠肥皂、造纸、纺织等氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰建筑材料、改良酸性土壤CaO+H2O= Ca(OH)2 2.碱的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）能与某些非金属氧化物反应，生成水。3.酸碱溶液（1）不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。（2）不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱有一些相似的化学性质。
