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1、九年级化学下册第九单元溶液 课题2溶解度教学设计（第一课时） 湖北省松滋市涴市初级中学 吴小强1、 教学目标知识与技能: 1.了解饱和溶液的含义。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 3.了解结晶现象。过程与方法: 1.通过设计实验，学习科学研究方法控制变量法、对比实验法。 2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。情感态度价值观：1.通过了解海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。 2.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。 3
2、.通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。二、教学重难点教学重点：饱和溶液的含义。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。三、教学方法：问题教学法、实验教学法、探究教学法、合作学习法四、教学用具设备及软件：班班通、CAI课件；药品：硝酸钾、食盐、水；仪器：烧杯、玻璃棒、火柴、试管夹、酒精灯。（学生分组实验）五、教学过程复习提问上节课我们学习了“溶液形成”的知识，请同学们回忆几个相关的问题？什么叫溶液?溶液由什么组成?学生活动一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫溶液。溶液由溶质和溶剂两部分组成。引入物质分散到另一种物质中的过程就是溶解，但在一杯水里物质
3、能否无限地溶解呢?学生发言1能 2不能过渡本节课，我们就以氯化钠和硝酸钾在水中的溶解实验为例，来探讨这个问题。投影活动与探究:一、物质溶解的质量随溶剂质量变化的实验1取装有20 mL水的烧杯操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论学生活动，教师巡视互相交流(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) 结论在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。追问1、实验中，直观区分“溶”和“不溶”的依据是？-杯底是否有未溶的固体溶质。 2、“氯化钠不能无限溶解”这句话是否正确？学生感悟“一定量溶剂”这个条件。投影活动与探究:二、物质溶解的质量随
4、温度变化的实验2.用硝酸钾代替氯化钠，取装有20 mL水的烧杯操作加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌现象结论学生活动，教师巡视互相交流(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)结论在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。提问上述活动的“一定条件”是什么?学生讨论、总结1一定量的溶剂 2一定温度追问如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大
5、家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。学生发言投影板书一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。思考我们已经知道，氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能否溶解其他物质呢？下面请同学们继续开展实验，探究在不改变温度的条件下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，观察能否溶解?讨论学生发言小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，
6、硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2如何判断某一溶液是否饱和?（直观观察和简单实验加以判断）讨论、总结投影板书判断某溶液是否饱和的方法；（在一定条件下，溶质是否继续溶解）课堂练习(投影展示)1如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?学生独立思考，积极回答上述练习答案1取少量此蔗糖溶
7、液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。2此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。提问回想前面的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论结论饱和溶液可以通过增加溶剂量和升温的方法 转化成不饱和溶液引导调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?讨论结论不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、降温或增加溶质量的方法转化为饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前
8、半部分：不断加溶质直至不再溶解)讲解以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书一般情况下： 增加溶剂量、升温饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂、降温、增加溶质量 讲解从上面的活动与探究2中我们可以看到，当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却的过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫做结晶。除了冷却热的饱和溶液以外，蒸发溶剂也是一种从溶液中获得晶体的常用方法。教师举例在实际生活中，
9、炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗后衣服上会出现白色斑迹；以及海水晒盐的过程。板书 饱和溶液 蒸发溶剂 结晶 冷 却小结本节课我们共同学习了以下几个方面的内容：1、俩个概念：饱和溶液和不饱和溶液；2、两个观点：物质的溶解是有限的；只有在指明“在一定温度下，在一定量的溶剂里”，饱和和不饱和才有确定的意义；3、两个转化关系：饱和溶液和不饱和溶液的转化规律以及溶解和结晶的转化条件；4、两个应用：如何把饱和溶液变成不饱和溶液以及饱和溶液的判断；5、两个注意点：溶液的饱和和不饱和是有前提条件的；饱和溶液转化成不饱和溶液不能一概采取“升温”的方法，少数物质需要降温，要区别对待。作业课后第40面：习题1板书设计 课题2 溶解度（第一课时）一、饱和溶液与不饱和溶液的概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做 (这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下： 增加溶剂量、升温饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂、降温、增加溶质量 4、 结晶的方法 饱和溶液 蒸发溶剂 结晶 冷 却
