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1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。,二、氧气的工业制法,氮气 液态氧（贮存于钢瓶中）,氧气的工业制法,1分解过氧化氢 2加热氯酸钾 3加热高锰酸钾,一、实验室制取氧气的方法,实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气,1分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气,木条复燃,文字表达式：,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,
2、木条复燃,二氧化锰仍然起作用,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。,催化剂,催化剂的概念：,用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的转化； 用于酿造工业和制药工业。,催化剂的作用：,催化剂的特点： 一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。,催化剂,化工催化剂,2加热氯酸钾制取氧气,（1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （5）点燃酒精灯，加热试管； （6）当导管
3、口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集； （7）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。,实验操作步骤,先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,检查气密性的方法,加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,文字表达式：,3加热高锰酸钾制取氧气,实验操作步骤：,（1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将少量高锰酸钾装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉花）； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集； （6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
4、,加热高锰酸钾制取氧气,阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。,实验室制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？,文字表达式：,以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？,共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。,分解反应,即：A = B + C + ,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。,课堂小结,氧气的实验室制法,1分解过氧化氢制取氧气,2加热氯酸钾制取氧气,3加热高锰酸钾制取氧气,氧气的工业制法,用分离液态空气的方法，属于物理变化。,1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾 C分离液态空气 D加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A加快化学反应速率 B使生成物质量增加 C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率,课堂练习,3实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） A朝下 B朝上 C略向下倾斜 D略向上倾斜 4实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A加热固体药品前 B与加热固体药品同时 C开始有气泡放出时 D气泡连续并均匀放出时,D,
