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1、课题1质量守恒定律,人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式课件,复:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,写出下列反应的文字表达式,提问:我们判断是否发生化学变化的 依据是什么?,有新的物质生成,？,可能出现的情况： 1、xy 2、xy 3、x=y,质量变小 质量变大 质量不变,实验探究活动的一般步骤,提出假设,(1)观察反应产生的现象? (2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,探究实验1,活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总
2、质量,活动与探究1 ：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,注意气球作用：,防止放热时气体体积膨胀而冲开胶塞,活动与探究1 小结,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,M1 = M2,实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。,活动与探究2 铁钉与硫
3、酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应（视频）,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,活动与探究2 小结,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1 M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,练：,40,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反
4、应。,16,1,实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1 M2,实验5-1：,实验5-1小结,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密闭容器中,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定,实验5-2：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,发出耀眼的
5、白光，生成白色的固体,实验5-2 小结,在开放容器中： 镁 + 氧气 氧化镁,M1 M2,点燃,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,碱石
6、灰,想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,资料链接：质量守恒定律的发现,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),失败,成功,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒
7、。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,练. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题： （1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液 挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。, 请将化学方程式补充完整： CuSO4 + 2NaOH = _ + Na2SO4；,Cu(OH)2,例题与练,练. 某化学兴趣小组的同学为
8、了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题： （1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液 挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。, A锥形瓶重新放回天平后，天平 _（填“能”或“不能” ） 保持平衡；,能,例题与练, B锥形瓶重新放回天平后，天平 _（填“能”或“不能” ） 保持平衡，理由是 _。,练. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题： （1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天
9、平左盘上， 右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液 挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再 将锥形瓶放在天平左盘上。,不能,反应生成的CO2散失到了空气中,例题与练,练. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：,（2）如上图C所示，用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜 棒左端用酒精灯加热。 写出铜在空气中加热的化学方程式 _； 加热一段时间后，铜棒 _ 端会下沉。,左,例题与练,练. 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探 究活动，请你参与，并回答有关问题：,（3）通过上述探究，试归纳若
10、选用B装置证明质量守恒定律， 可选用的反应原理应满足的条件是_。,反应物、生成物中均无气体,例题与，在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,通电,分成,通电,分成,由分子构成的物质在化学变化中,分成 重新组合 聚集成 分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组
11、成的，因此石灰石不可能变成黄金。,1、解释现象,应用,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。,B,2、确定物质的化学式,例1在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,（提点:化学反应前后原
12、子的种类、数目守恒）,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2
13、+ 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4,B,D,典型例题：,3、X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,3、确定物质的质量,例1 在 A + B C + D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。,m D =5克 + 4克 3 克 =6克,练1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 练2、将27.5克高锰酸钾粉末加热
14、，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,别漏了我,练4、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为 g,练3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,0.48,练5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（ ） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1,A,例2：在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,下列说法正确的是（ ） A该反应一定是化合反应 BY、Q的相对分子质量比一定为11：9 C参加反应的X、Z的质量比为1： D反应后X的质量为0,练. 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火 花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确 的是（ ）,A. 变化
