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1、第一单元 空气 氧【教学目的】1.掌握空气的主要成分；了解空气的污染及防治. 掌握氧气的性质和实验室制法、初步了解物质的性质与用途的辨证关系。 2.培养学生创造性思维及严肃认真的学习态度. 【重点】氧气的实验室制法，分解反应的概念。【难点】实验室制氧气的装置图，催化剂的有关知识。【过程】一、 空气的组成1.空气的成分：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。（体积数）测定空气中氧气的含量注意两点：1、红磷要过量 2、点燃后，要迅速插入钟罩内。实验现象：1.有大量白烟生成；2.钟罩内水面逐渐上升；3.水面上升至罩内体积约1/5时燃烧停止。结论：空
2、气中约有1/5体积的氧气。2.污染空气的因素：粉尘、有害气体(CO、NO2、SO2酸雨)两大类。 说明：1）一般来说空气成分是比较固定的。由于现代工业的发展，环保意识的淡薄等因素，造成大量有害气体及粉尘排放到空气中，给人类和大自然带来危害。 2）有害气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂废气。 讨论：1）为改进长沙市的空气污染问题，你有什么合理化建议？ 2）你知道还有哪些因素污染空气吗？二 、氧气的性质和用途 1、 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升,比空气略大(空气的密度是1.293克/升)。它不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。
3、在压强为101千帕时，氧气在约-1830C（90K）时变为淡蓝色，在约-2180C(55K)时变成雪花状的淡蓝色固体。 工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。2、 氧气的化学性质： 编号实验现象反应条件反应前的物质反应后的物质c 发出白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体点燃木炭、氧气二氧化碳s发出明亮的蓝紫色火焰，放热,产生有刺激性气味的气体点燃硫、氧气二氧化硫Fe 火星四射,放热,生成黑色固体点燃铁、氧气四氧化铁 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 氧化反应物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 三、氧气的制法 1.反应原理: 2KMnO4 = K2MnO4 +
4、 MnO2 + O22KClO3 = 2KCl +3 O22.实验仪器装置： 仪器：铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、试管、导管、橡皮管、橡皮塞等。 装置图: 强调：1、铁夹夹在离试管口1/3的部位；2、试管口比试管底部要低； 3、要先加热后再把导管放进水槽里。3、 收集方法: 排水法收集 检验方法: 用带火星木条放在管口,氧气能使木条复燃。 催化剂在化学反应能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质叫催化剂（触媒）。 催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 分解反应由一种位置生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 问：分解反应和化合反应有什幺区别？4、氧气的工业制法： 分离液态空气法 液态氮的沸点是-1960C，液态氧的沸点是-1830C。
