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1、常见气体的制备、净化和收集教学设计巴福中学 谭富教学目标知识目标：1复习O2、CO2、H2的实验室制法。 2了解常见的气体净化方法。 3掌握常见气体的制取思路。能力目标： 1会确定制取气体的反应原理、反应装置、收集及检验设计。 2. 会净化气体。 3.懂得制取气体的思路和方法教学重点：1、O2、CO2、H2的实验室制法。 2掌握常见的气体净化方法。教学难点：气体的净化装置设计教学方法：归纳法 练习法教学过程（引入）初三化学我们学习了哪些常见气体的实验室制法？（学生回答） 学生练习： O2、CO2、H2实验室制取和收集，引出本节课课题 O2、CO2、H2实验室制取方法对比 （学生练习 视频展台展
2、示 矫正 ）练习1、PPT投影，学生完成常见气体的制取收集。（分组进行汇报交流）气体氧气（O2）氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品反应原 理装置 收集方 法检验方 法验满方 法实验操作步 骤注意事项一、实验室制取常见气体的思路(1) 药品选择：原料：无毒 经济、反应速度适中、节能环保、安全、操作简单、产物纯净。问题讨论：1、 实验室制取二氧化碳为什么不能用碳酸钠和稀硫酸反应？2、 实验室制取氧气和氢气，能不能用电解水的方法？3、 实验室制取二氧化碳，能用浓盐酸代替稀盐酸吗？(2) 气体发生装置设计：原则：依据反应物的状态和反应条件确定。气体发生装置的类型：三种类型装置类型固体反应物（加热）固液
3、反应物（不加热）固液反应物(加热)装置示意图主要仪器大试管、酒精灯长颈漏斗、大试管或启普发生器圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；铁夹应夹在距试管口 l/3处；胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；要正确使用分液漏斗。该装置有何不足？ 如何改进？改进后，有何优点
4、？学生分组讨论后，用电子白板中仪器资源库中的仪器，组装实验装置图，并讲解设计意图,教师评价（3） 气体收集装置设计及方法：依据气体的溶解性和密度。 1、排水法 2、向上排空气法 3、向下排空气法 （4） 气体检验 气体操作步骤特征现象氢气在试管中点燃。（还有其他方法）纯氢安静燃烧；不纯氢有尖锐的爆鸣声。氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。带火星的木条复燃。二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。（2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考）澄清石灰水变浑浊。燃着的木条熄灭。一氧化碳（1）点燃；（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。内壁无水珠
5、生成。石灰水变浑浊。甲烷（1）点燃；（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。通入硝酸银溶液。变红。有白色的沉淀。氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。例题分析：1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右图装置。（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄清石灰变浑浊，则燃烧的气体是 。（2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是 。（3）如果装置中白色
6、粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是 。讨论;如果实验室制取二氧化碳时，用了石灰石于浓盐酸反应，制取的二氧化碳气体是否纯净？含有哪些主要杂质？如何除去？二：气体的净化与干燥1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体，如HCl、NH3等强碱溶液（NaOH）酸性气体，如CO2、SO2、HC
7、l、H2S等碱石灰（NaOH+CaO）H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等灼热的CuO还原性气体如H2、CO灼热的铜网O22.净化装置：主要作用除去杂质，干燥气体。仪器装置所用试剂可除去的气体NaOH溶液可除去酸性气体，如CO2 、SO2 、HCl等水可吸收易溶于水的气体，如HCl 、NH3等。氧化铜可除去H2和CO铜网可除去O2仪器装置干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体碱性：生石灰、碱石灰、 烧碱碱性：NH3中性：H2、O2、N2、CH4酸性：CO2、HCl等中性:无水氯化钙大部分气体 NH3酸性：浓硫酸中性：H2、O2、N2、CO、CH4等酸性：CO2、HCl等碱性：NH3分组练习：如
8、何鉴别下列各组混合气体物质，请设计出实验方案。（1）O2 H2O (2)H2 O2 (3)CO CO2 (4)CO H2O CO2总结：实验室制取气体的思路：发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置（由反应物状态和反应条件决定）（由气体及杂质是性质决定）（由气体的性质来选择干燥剂）（由气体的密度和溶解性等决定）（由气体的毒性选择吸收剂）例1、右图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时， A 也利用了类似的装置。以下说法不正确的是（ ） AB导管连接供氧钢瓶 BB导管连接病人吸氧导气管C该装置可用来观察是否有氧气输出 D该装置可用来观察输出氧气的速度A B C D例2、 为了检验在氢气
9、和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。试回答：（1）装置B中盛放的试剂是_，目的是为了_。（2）当观察到_时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_三 、专题训练 -历年典型中考习题（见演示文稿） 1选用下图中部分仪器，组装成一个能随开随用、随关随停的制取氢气的简易发生装置，应选用的最合理的仪器是（填入编号）_。说明组装的装置为什么能随开随用，随关随停?_2在实验室进行氢气还原氧化铜的实验。请回答实验中的有关问题：（1）下图所示是氢气发生装置，图中仪器a的名称是_，b是活塞开关。实验前先检查装
10、置的气密性：关闭活塞开关b，从a处注处适量的水，若看到_，则装置的气密性良好。（2）将生成的氢气净化，然后通过氧化铜粉末（装置图未画出），片刻后加热，待黑色粉末全部变红时，停止通氢气，同时撤去酒精灯。当试管完全冷却后，发现试管内有部分红色粉末变黑，原因是（用化学方程式表示）_。（3）为了得到纯净的铜粉，将混合粉末放入烧杯，再加入_（填一种试制名称），接下来的分离操作，所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）外，还要_。（4）某学生根据所得到的铜粉的质量，求得参加反应的氢气的质量，进而算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量，但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量远远超过计算值，从实验过程看，原因是_。
11、3如下图，根据下列装置回答问题（装置图用序号表示）：（1）写出编号的仪器名称：_；_。（2）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2OO2，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_。（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常用混有少量氯化氢和水蒸气。C装置用于除掉水蒸气，可选用_做干燥剂（填名称）。根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是_（填序号）。饱和石灰水氢氧化钠溶液碳酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液备选试剂的相关性质补充如下：2NaOHCO2Na2CO3H2O Na2CO3+H2OCO22NaHCO3Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为_（填装置序号），生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是_（填导管口序号）。
