化学人教版九年级上册原子的构成.原子的构成

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1、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子的体积很小,乒乓球,化学变化中，分子可以再分；原子不能再分。 原子是化学变化中的最小粒子。,问题：原子和分子的本质区别是什么？,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton ， 17661844）,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子（1897年）,电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是

2、一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了电荷，从而 形成了中性原子。,汤姆生原子模型,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ，18561940）,粒子散射实验（1911年） 原子有核,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford，18711937）,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,卢瑟福原子模型,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，18851962

3、）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,玻尔原子模型,1913年,电子云模型 （现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的 区域出现的次数多，有的区域 出现的次数少，就像“云雾” 笼罩在原子核周围。因而提 出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方， 表明电子在核外单位 体积内出现的机会多， 反之，出现的机会少。,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结

4、构和性质仍在探索和研究中,物质是无限可分的。,一、原子的构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,绝大部分粒子畅通无阻，说明 ； 少部分粒子偏离了方向，说明 ； 极个别粒子反弹回来，说明 。,原子内部很空,（少数粒子途过金原子核旁，正正相斥）,（极个别粒子撞到了金原子核）,原子核体积小，质量大。,原子核带正电,原子的构成示意图,原 子 足 球 场 原子核 一只蚂蚁,原子核体积非常小，原子内部非常空，电子在偌大的空间内绕核做高速运动。,类 比,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不显 电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,表格,表3-1,练 习,原子序数.,【一个质子带一个单位的正电荷】,【

5、一个电子带一个单位的负电荷.】,原子中：核电荷数,原子核所带正电荷数,= 电子数,（ 原子核带正电 ）,核电荷数,= 质子数,阅读表（4-1 ），你能得出什么结论呢？,质子带正电，中子不带电，电子带负电。,质子和中子的质量相当，电子的质量非常小（通常忽略不计）。,中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，原子核带正电。,原子是由质子、中子、电子构成。,原子的质量主要集中在原子核上。,观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题,不同种的原子，质子数不同。,不是所有的原子都有中子。,原子中，质子数=电子数，质子数不一定等于中子数。,原子不带电。,质子和电子所带电量相等、电性相反，所以不显电性。,思考：以

6、氢原子和氧原子为例， 原子的具体构成如何？,不同种类的原子，质子数不同。,氢原子,氧原子,不同原子中，质子、中子、电子数目不同。,（1）,（8）,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？ 电子在核外的运动会有什么特点？,【思 考】,能量低的电子，就在离核近的区域运动;反之，能量高的电子就在离核远的区域运动.,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）,排布特点: 1、电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,1、排布特点,【思考】能否用一个更简明的

7、图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2、原子结构示意图,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,如何画？,Ca,K,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层有8个电子的结构叫相对稳定结构。,若只有一个电子层，则具有2个电子的结构也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,Ca,K,Cl,阳离子,阴离子,S,Mg2,M

8、g,S2,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.离子的分类 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、Cl 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： Na+、Mg2+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号或“-”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4、离子符号的意义,两个镁离子：？,NaCl的形成,NaCl,（不带电）,5、离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,【讨论】原子变成离子，原子的结构哪些发生了改变？,质子数核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,Na,Mg2+,O2-

9、,Ca,K,金属元素的原子,非金属元素的原子,稀有气体 元素的原子,一般4,一般47,8 （氦为2个）,未稳定,未稳定,稳定,易失电子,易得电子,不易得失电子,阳离子,阴离子,原子,元素原子的最外层电子数目和原子得失电子的关系,想一想,1、金属、非金属、稀有气体，这三类元素的原子 最外层上的电子数有什么特点？ 2、稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它 们的原子结构是否有关系？,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子

10、的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写及意义,【小结】,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5、由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A、钠原子在化学反应中容易失去电子 B、钠原子与钠离子都不显电性 C

11、、氯原子得一个电子形成阴离子 D、氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,2、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,原子的质量测定值：,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000

12、000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原

13、子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你还能得到什么信息？,练 习,相对原子质量质子数+中子数,1,12,16,23,35.5,56,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。,氢原子、质子、中子的相对原子质量 1,【小 结】,一、原子的构成,1、原子的构成 2、原子不显电性 3、原子的空间结构 二、相对原子质量 1、定义 2、计算公式 3、特点 4、原子核占据原子的体积非常小，但原子的质量却主要集中在原子核上。 5、学会查相对原子质量：表4-3、附录2,练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_

14、 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电量_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、用分子，原子，离子，质子，中子，电子填空。 能保持物质的化学性质的最小粒子是_ _。化学变化中的最小粒子是_。 原子中：带正电荷的粒子是_ _，不显电性的粒子是 ，质量最小的粒子是_。决定原子质量大小的粒子是_ _。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子或原子或离子,原子,质子,中子,电子,质子和中子,111,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,12,26,30,1,1,12,12,26,谢谢,