《d10无机化学二版电子教案第二版)10xiti》由会员分享，可在线阅读，更多相关《d10无机化学二版电子教案第二版)10xiti（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、习题：1. 卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是nsnp 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大 A. 1和3 B. 2和4 C. 1,3,4 D. 1,2,3 2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 按F-Cl-Br-I顺序,下列性质递变规律不正确的是( ) A. X-离子半径:F-Cl-Br-ClBrI C. 电子
2、亲和能:FClBrI D. X-离子水和热(绝对值):F-Cl-Br-I- 4. 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5. 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6. 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 7. 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( ) A. PBr5和PI3 B. PBr3和PI3 C. PB
3、r5和PI5 D. PBr3和PI5 8. 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A. 氟元素电负性最大,原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中F-F键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O和CuO C. MnO2和CuO D. MnO2、K
4、2Cr2O和KMnO4 11. 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( ) A. NaOH溶液,浓H2SO4 B. 浓H2SO4,NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4 D. 浓H2SO4,H2O 12. 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 A. 3,1,6 B. 1,3 C. 3,2
5、,5 D. 5,2 14. 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( ) A. 作催化剂,加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点,减少HF挥发 D. 作氧化剂 15. 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16. 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF是电的不良导体 B. 液态HF具有
6、腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分子间存在氢键 17. 下列物质中,还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18. 下列关于HX性质的叙述正确的是( ) A. HX极易液化,液态HX不导电 B. HX都是极性分子,按HFHI分子极性递增 C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HIHCl E. HX还原性:HFHI依次减弱 19. 对碘化氢,下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时,碘化
