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1、元素周期率分层练习合肥一中 李晋凯u 基础达标1图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物2关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3下列叙述中，不正确的是()A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键
2、的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键4下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O25下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O36下列分子的电子式书写正确的是()7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34
3、。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8下列化学用语不正确的是()9下列分子中所有原子均满足8e稳定结构的是()ANO2BNH3CNCl3DSO2u 知识巩固10现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非
4、金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。11卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，反应过程中断裂的化学键有_。A离子键 B极性共价键C非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为
5、_，该反应属于_。A置换反应 B氧化还原反应C复分解反应12已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下： 按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则Y元素在周期表中位于第_周期第_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4DZYu 能力提升13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键
6、(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH214在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO215已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的
7、形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。参考答案基础达标：1、【答案】B【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。2、【答案】C【解析】在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠
8、中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。3、【答案】A【解析】共价化合物中一定无离子键。4、【答案】D【解析】依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。NH4Cl中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O中都不含离子键，可排除A、B选项；NaCl、NaClO、H2O都不含非极性共价键，可排除C选项。5、【答案】C【解析】A项，NaCl、NaOH中含有离子键；B项，Na2S中含离子键；D项，Na2O2含有离子键。6、【答案】C【解析】选项A中氮原子的最外层电子没
9、有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为。7、【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误
10、；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。8、【答案】C【解析】C项，NH3的电子式：。9、【答案】C【解析】根据“最外层电子数|化合价|8”判断8e结构。知识巩固：10、【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。11、【答案】(1)离子化合物 11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2A、C(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既
11、含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。能力提升：12、【答案】(1)二A共价键 【解析】X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。13、【答案】A【解析】根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有
12、4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。故A项错误。14、【答案】D【解析】A项，没有非极性键的破坏，没有极性键的形成；B项，没有形成极性键；C项，无非极性键的形成。15、【答案】(1)硫氮(5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只从序数为18的元素中寻找。Li已有3个电子，已知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10电子，则一定为NH3；因原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。
