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1、高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2 Mg3N2Mg+Cl2 MgCl2Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+CO2 2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2Mg2+CO32-MgCO3MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2OMgCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2Mg(OH)2+2H+Mg2+H2OMg(OH)2 MgO+H2OMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 二、铝及其
2、化合物相关化学方程式4Al+3O22Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl2 2AlCl32Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+2H2O2Al2O3(熔融) 4Al+3O2Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SA
3、l(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2(纯) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+2H+Fe2+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2Fe+Cu2+Cu+Fe2+FeO+2HClFeCl2+H2OFe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeCl2+C
4、l22FeCl3FeS+2H+Fe2+H2S2Fe3+Fe3Fe2+4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O【各部分知识回顾】一、镁1原子结构示意图：2单质（1）在周期表中位置：第三周期A族（碱土金属） （2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。 （3）化学性质与非金属反应 （发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜 与非金属氧化物反应 与非氧化学性质酸反应
5、 与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2 与水反应 （能使酚酞变红） 与盐溶液反应，能置换出后面的金属 （4）冶炼： （5）用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。 3化合物（1）MgO物理性质：白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。 化学性质：碱性氧化物， （缓慢） 制法：MgCO3 MgO+CO2 用途：耐火材料 （2）Mg(OH)2：难溶性中强碱： （3）MgCl2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。 （4）KClMgCl26H2O（光卤石）：从中可提取MgCl26H2O 二、铝1原子结构示意图：2在周期表中位置：第三周期A族 3单质（1）物
6、理性质：银白色，质软，轻金属。 （2）化学性质与金属反应常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O2 2Al2O3与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H+2Al3+3H2 注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。 与沸水发生置换反应2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 与强碱液液反应： 与盐溶液反应，置换后面的金属 （3）冶炼： （熔融电解） （4）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船
7、部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。 4化合物（1）Al2O3物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。 化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 制法： 用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。 （2）Al(OH)3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物 Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OHAlO2+2H2O （3）AlCl3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 （4）NaAlO2：易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO2+ H+ H2OAl(OH)3 （5）KAl(SO4)2
8、12H2O（明矾）：属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。 三、铁1原子结构示意图： 能失去最外层2个电子及第三层1个电子 2在周期表中位置：第四周期第族，属过渡元素 3存在游离态：少量存在于陨石中。 化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。 4单质（1）物理性质：银白色，=7.86gcm3，熔点1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。 （2）化学性质：典型金属，有金属通性。 与非金属反应与O2：常温干燥空气中不易与O2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧： 与卤素： I2+Fe FeI2与硫： 与酸反应非氧化学性质酸： 与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应 与盐： 与水： （3）冶炼： 5化合物（1）氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2）氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3）盐：亚铁盐：FeSO47H2O（绿矾） 铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3 络盐：Fe(SCN)n3n(n=16) 四、合金（1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）特点：合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。 （3）常见合金：镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金
