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1、 实验室制取氧气教学设计 罗场镇初级中学校宋国飞一.知识教学点1.氧气的工业制法。2.氧气的实验室制法。3.催化剂、催化作用。4.分解反应。二.重、难、疑点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。 2.难点：催化剂，催化作用。3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。三.教学步骤(一)明确目标 1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。 2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。 3.了解催化剂和催化作用的概念。 4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。(二)整体感知 按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论
2、元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。 本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。(三)教学过程复习提问：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。 2.氧气有哪些化学性质写出五个反应的文字表达式。 3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)? 通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作现象结论”的顺序叙述。讨论：如何鉴别四瓶无色气体：空
3、气，氧气、氮气、二氧化碳?教师活动：讲评学生的叙述。板书：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论提问：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？新课引入：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？板书：二.氧气的实验室制法分解反应教师活动：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。实验：演示实验16 加热少量氯酸钾观察：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量氧气放出。讨论：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才
4、放出氧气？放出氧气的速度如何？实验：演示实验17 加热少量二氧化锰。观察：木条没有复燃，证明无氧气放出。讨论：该实验又说明什么?实验：演示实验18 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物观察：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。讨论：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验18中起什么作用?小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。学生活动：阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念。板书：1.催化剂：在化学反应中
5、能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。板书：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。教师活动：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。 (2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。 (3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。举例：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。讲解：实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常 加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：板书：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合
6、物制取氧气（1）文字表达式： 二氧化锰（MnO2）氯酸钾 氯化钾 + 氧气加热 KClO3 KCl O2教师活动：介绍收集气体的常用方法。讨论：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?小结：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。板书：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法教师活动：演示实验1-9 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、边讲解，边讨论。讲解：本实验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。讨论：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？操作：取氯酸钾、二氧化锰约3:1，混合均匀，放人试管底部。
7、讨论：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？操作：根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。讨论：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？操作：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。讲解：酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速度和量。讨论：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？讲解：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开
8、始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再开始收集。讨论：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?操作：当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样方法再收集1-2瓶氧气。讨论：实验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?操作：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。讲解：实验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）学生活动：观察高锰酸钾的色、态。教师活动：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式：板书：4.加热高锰酸钾制取氧气 加热（1）文
9、字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。讨论：对比两个文字表达式共同点，归纳出分解反应的概念，并讨论分解反应与化合反应的区别。板书：5.分解反应（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）特点：“一变多” ABA+B强调：分解反应与化合反应都是常见的反应类型，它们都属于化学反应的基本类型。讲解：通常，在工业、医疗等方面需要大量的氧气，靠实验室制法制取氧气是不行的。下面我们来看看氧气的工业制法。板书：三.氧气的工业制法物理变化学生活动：学生阅读课本第17页内容，讨论工业上制取氧气的原理。板书：根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。 压缩 蒸发 氮 气（沸点-196）空气液态空气 降温 液态氧（沸点-183）(四)总结、扩展 本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反应与化合反应的区别。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将会继续接触。四.布置作业：回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。
