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1、课题：复习有关化学式的计算课时：共3课时第1课时授课人：程道启复习目标：1、通过复习加深对化学式含义的理解和掌握。2、进一步熟练有关化学式的计算。 3、已知化学式计算化学式中某一元素的化合价。4、提高学生运用知识解决问题的能力。复习重点：1、掌握化学式表示的意义。2、化学式有关计算的几种类型的计算方法的掌握。 复习难点：1、化合物中某元素的质量分数2、结合化学式计算物质中元素的实际质量复习内容：通过NxOy引入复习的课题（同学们，我是九年级（6）班的化学老师程道启，很久以前我就非常的期待能在你们班上节课。今天机会终于来了，希望通过今天的学习能在本月23日对你有所帮助。下面我们就一起来认识它（N
2、xOy）这种类型有关的知识，NxOy它是什么？（化学式），下面我们就一起来复习化学式相关的知识，主要复习的是化学式有关的计算。）一、化学式1概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。2意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：表示一种物质：水；表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义：表示物质的一个分子：一个水分子；表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（3）可依据化学式计算：表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为21；表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为18。二、化学式的书写1、单质
3、化学式的书写 由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。2、化合物的化学式的书写 氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属
4、的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1：计算某物质中元素的的种类求：C2H5OH由几种元素组成？分别是那些元素？要点2：计算物质的相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和求：相对分子质量_的相对分子质量_求：葡萄糖(C6H12O6) 的相对分子质量_求：NH4NO
5、3的相对分子质量 _求：Na2CO310H2O的相对分子质量解 Na2CO310H2O的相对分子质量23212116310(12161)286求：2CuSO45H2O的总相对分子质量解 2CuSO45H2O的总相对分子质量=264+32+164+5（12+16）=2250=500要点3：计算某物质的一个分子中原子的个数。求: 一个NH4NO3分子中含有多少个原子？要点4：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。求：中各元素原子的个数比：= _求：中各元素原子的个数比：=_求：葡萄糖(C6H12O6)中各元素的原子个数比_求： NH4NO3中各元素的原子个数比_要点5：计算化合物中各元素的质量比元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比求：中各元素原子的质量比：=_ 中各元素原子的质量比：=_要点6：计算化合物中某元素的质量分数根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。求：中 =_中 =_要点7：计算一定量的化合物中某一元素的质量化合物中R元素质量化合物质量化合物中R元素的质量分数例题：尿素的化学式为CO(NH2)2求500千克尿素含氮量与多少千克
