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1、专题1 微观结构与物质的多样性,第一单元 核外电子排布与周期律 第二课时 元素周期律,为了研究方便，人们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等。 原子序数=核电荷数,分析课本p4表1-2“原子序数为 39和1117元素的原子半径” 的变化规律。,（结论）从左到右， 随着原子序数的递 增， 元素原子半径呈现由大到小的周期性 的变化规律。,元素的性质是否也会有周期性的变化呢？,元素的金属性和非金属性强弱判断的依据,金属性的判断： 单质与水反应置换出氢的难易程度； 单质与酸反应置换出氢的难易程度； 最高价氧化物对应的水化物（
2、氢氧化物）的碱性强弱。 非金属性的判断： 与氢气反应生成氢化物的难易程度； 氢化物的稳定性； 最高价氧化物对的水化物的酸性强弱, 活动与探究1 ,实验1 实验2 实验3,总结实验现象 :, 活动与探究2 探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性,（结论） （1）.气态氢化物热稳定性：渐增。 （2）硅、磷、硫、氯元素的非金属性：依次渐增。, 活动与探究3 阅读并分析表15，探究1117号元素的性质变化。,（结论） Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 ，碱性逐渐减弱。 板书 4 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性的
3、变化 板书 5 实质：元素原子的核外层电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性的变化。,板书设计,1. 原子序数=核电荷数 2. 随着原子序数的递增 (1)元素原子的最外层电子排布 (2)元素原子半径 (3)元素的化合价 (4)元素的金属性和非金属性 都呈现周期性的变化。 3. 实质：元素原子的核外层电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性的变化。, 练习 ,1. 下列半径最大的微粒是 （ ） A.F B.Mg2+ C.Cl- D.Ca2+ 2. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是 （ ） A. H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 3. 下列各
4、组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A. C、N、O、F B. K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、 K、Rb 4. 某元素最高价对应水化物的化学式为HXO，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 5. 原子序数118号元素中： （1） 与水反应最剧烈的金属单质是 ( ) （2） 与水反应最剧烈的非金属单质是 ( ) （3） 在室温下有颜色的气体单质是 ( ) （4） 在空气中容易自然的单质是 ( ) （5） 原子半径最小的元素是 ( ) （6） 气态氢化物最稳定的化合物是 ( ) （7） 最高价氧化物的水化物的酸性最强的元素是 ( ),
