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1、,课题2 二氧化碳制取的研究,一、金刚石 石墨的物理性质差异很大的原因（ ） 二、写出下列化学反应方程式 1.碳不充分燃烧 2.两种黑色粉末组成的混合物在高温条件下反应，生成一种是澄清石灰水变浑浊的气体，且黑色粉末中出现红色固体。 3.用焦炭与氧化铁反应炼铁 4.二氧化碳转化为一氧化碳,碳原子的排列方式不同,知识回顾,实验室制取氧气的知识回顾,用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。,固体,加热,固体、液体,不需要加热,反应原理,发生装置,收集装置,检验方法,验满方法,2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,KMnO4,（或KClO3和MnO2）,H2O2溶液和MnO2,用带
2、火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则收集满。,制取气体的一般思路：反应原理实验装置检验与验满,二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石（大理石）,CaCO3 = CaOCO2,高温,资料一：,1、含碳酸根离子的化合物例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 ， 把燃着的木条伸入氮气中，木条 。 3、向石灰水中吹气，现象 ，说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。 4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L, 空气的密度为1.293g/L。 5、二氧化碳易溶于水，且与水反应。,会熄灭,会熄灭,石灰水变
3、浑浊,探究实验室制取CO2的反应原理：,冒出大量气泡、反应速率非常快,冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束,冒出大量气泡、反应速率适中,结论：在实验室里，常用_和_反应来制取 二氧化碳，反应的化学方程_ _,药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、石灰石（ CaCO3 ） 稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）,大理石,稀盐酸,实验室制取二氧化碳所用药品：,稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是,HCl,CaCO3,碳酸钙）,（固体）,CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解）,实验室制取二氧化碳的反应原理,CaCO3 + 2HCl = CaC
4、l2 + CO2+H2O,H2CO3 = CO2 + H2O,稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）发生反应如下：,实验室制取气体的装置包括发生装置和 收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113-114页的材料，思考确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。,【思考】,如何选择实验室制取二氧化碳的装置？,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,。,怎样设计实验室制取气体的装置,排空气排法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水
5、发生反应）,二氧化碳与氧气的制取及相关性质的对比,氧气,固体与液体反应,催化剂,固体与固体反应,加热,比空气略大,二氧化碳,固体与液体反应,常温,比空气大,能溶于水且能与水反应,想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？,制取二氧化碳的药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温,二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。,实验室制取二氧化碳的装置,常用装置 优点：,方便随时 添加稀盐酸,实验室制取和收集二氧化碳的装置,用该装置制取气体应该注意什么问题？,1、长颈漏斗的下端应伸入液面以下。,2、伸入锥形瓶的导管应刚露出橡皮塞，决不能伸入液面以下。,3、伸入集气瓶的导管
6、应接近集气瓶的底部,（防止CO2从长颈漏斗口逸出收集不到气体）,（防止将锥形瓶中的液体药品压出导管）,(将空气排尽收集到更纯的CO2),（便于排出气体）,分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集 装置各有什么不同？,如何验证制取的气体是二氧化碳？,【思考】,将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳。,把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已经收集满。,如何验证二氧化碳已经收集满？,密度比空气大的气体，盖严后正放， 密度比空气小的气体，盖严后倒放。,气体放置方法：,实验室制取气体的思路是什么？,【思考】,1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
7、,2、选择合适的实验装置；,3、验证所制得的气体。,实验室制取CO2的步骤：,1、检查装置的气密性；,2、装入药品（先固后液）；,3、收集气体。,1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？,答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。,2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。,3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO
8、2,为什么？,知识拓展,验满方法,四、验证CO2的方法：,1、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。,2019/9/23,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,2、检验方法：将产生的气体通入澄清的石 灰水，石灰水变浑浊，证明 生成的气体是CO2。,2019/9/23,本课题小结：,二氧化碳实验室制法,1、反应的药品,2、反应的原理,3、装置图,4、验满方法,5、检验方法,大理石（或石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。,将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。,【练习】1、实验室常
9、用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物，已知氨气密度比空气小,且易溶于水。,1）实验室制备并收集氨气气体应选用 装置_与_相连 2）.为什么不能用排水取气法收集氨气?,B,E,2、氢气通常情况下没有颜色，没有气味。它是密度最小的气体，极难溶于水。 实验室里常用固体锌粒（Zn）与稀硫酸反应来制取。 （1）实验室制取氢气的发生装置可用 ；（填A“用氯酸钾制取氧气的发生装置”或B“制取二氧化碳的发生装置”） （2）应用 法或 法收集氢气。,B,向下排空气,排水集气,1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。 2、实验室用下述装置来制取和检验二氧化碳： 澄 3、实验室制取气体要注意： （1）选择适当的反应； （2）选择合适的实验装置； （3）需验证所制得的气体。,【课堂小结】,
